Glossário R

Reação completa – Reação que só termina macroscopicamente quando pelo menos um dos reagentes é totalmente consumido.

Reação de 1ª ordem – Reação cuja lei da velocidade é do tipo v = [A].

Reação de 2ª ordem – Reação cuja lei da velocidade é do tipo v = [A]2 ou v = [A] [B].

Reação de ordem zero – Reação cuja lei da velocidade é do tipo (não depende das concentrações dos reagentes).

Reação de oxidação-redução – Reação química na qual ocorre variação dos números de oxidação.

Reação direta – Reação que ocorre, em relação à equação química, tal como é escrita, no sentido da esquerda para a direita.

Reação incompleta – Reação que termina macroscopicamente, sem que os reagentes se consumam na totalidade.

Reação inversa – Reação que ocorre, em relação à equação química, tal como é escrita, no sentido da direita para a esquerda.

Reação irreversível – Reação que não ocorre espontaneamente no sentido inverso.

Reação química – Processo através do qual se obtêm novas substâncias (os produtos da reação) a partir das substâncias iniciais (os reagentes).

Reação redox – Reação de oxidação-redução.

Reação reversível – Reação que pode ocorrer espontaneamente tanto no sentido direto como no inverso, dependendo das condições a que se submete o sistema.

Reação secundária – Reação que produz substâncias não desejadas.

Reagentes – Substâncias postas em contato a fim de produzirem outras; as suas fórmulas aparecem do lado esquerdo da seta numa equação química.

Reagente limitante – O reagente que determina quanto produto se pode formar quando são usadas quantidades não estequiométricas dos reagentes.

Redução – Transformação em que um número de oxidação diminui; ganho de elétrons.

Redutor – Espécie química que causa uma redução e é, por sua vez, oxidada.

Rendimento de uma reação – Razão entre a quantidade da substância obtida na realidade e a quantidade esperada teoricamente.