Solução é qualquer mistura homogênea, formada por dois componentes o soluto e solvente. Exemplos de soluções: água potável, água de rios, refrigerantes, gasolina brasileira (mistura de álcool hidratado e gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos).
Existem três tipos de soluções: solução líquida (exemplo: água com açucar), solução sólida (exemplo: bronze uma liga de cobre e estanho, aço liga de ferro e carbono) e solução gasosa (exemplo: ar atmosférico).
Componentes de uma solução
- Soluto uma substância em menor quantidade dissolvida no solvente.
- Solvente é a substância em maior quantidade que dissolve o soluto.
Classificação das soluções
De acordo com a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada temperatura tem a seguinte classificação das soluções:
- Saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade; ou seja, excesso de soluto não será dissolvido pelo solvente.
- Insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade.
- Supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade.
Unidades de concentração
A IUPAC recomenda o uso de concentração em mol/L, no entanto, ainda é encontrada a concentração em g/L.
a) Concentração em g/L
Também chamada concentração comum (Conc.), relaciona a massa do soluto (m) em gramas com o volume da solução em litros (V).
Conc. = m/V
b) Concentração em mol/L (C)
Essa concentração relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução (L):
C = número de mol/V, lembrando que número de mol = massa/massa molecular
Podemos expressa C como:
C = massa/(V.massa molecular)
Lembrando que a massa relaciona-se com o volume da solução da seguinte forma:
d = m/V
Geralmente, as unidades usadas são g/mL ou g/cm3.
Cuidado para não confundir densidade com concentração comum, pois as duas relacionam massa com volume.
