Solução é qualquer mistura homogênea, formada por dois componentes o soluto e solvente. Exemplos de soluções: água potável, água de rios, refrigerantes, gasolina brasileira (mistura de álcool hidratado e gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos).

Existem três tipos de soluções: solução líquida (exemplo: água com açucar), solução sólida (exemplo: bronze uma liga de cobre e estanho, aço liga de ferro e carbono) e solução gasosa (exemplo: ar atmosférico).

Componentes de uma solução

• Soluto uma substância em menor quantidade dissolvida no solvente.
•  Solvente é a substância em maior quantidade que dissolve o soluto.

Classificação das soluções

De acordo com a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada temperatura tem a seguinte classificação das soluções:

• Saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade; ou seja, excesso de soluto não será dissolvido pelo solvente.
• Insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade.
• Supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade.

Unidades de concentração

A IUPAC recomenda o uso de concentração em mol/L, no entanto,  ainda é encontrada a concentração em g/L.

a) Concentração em g/L

Também chamada concentração comum (Conc.), relaciona a massa do soluto (m) em gramas com o volume da solução em litros (V).

Conc. = m/V

b) Concentração em mol/L (C)

Essa concentração relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução (L):

C = número de mol/V, lembrando que número de mol = massa/massa molecular

Podemos expressa C como:

C = massa/(V.massa molecular)

Lembrando que a massa relaciona-se com o volume da solução da seguinte forma:

d = m/V

Geralmente, as unidades usadas são g/mL ou g/cm³.

Cuidado para não confundir densidade com concentração comum, pois as duas relacionam massa com volume.