Bário

bário  [Gr., = pesado], elemento químico; símbolo Ba; em. no. 56; em. peso 137,327; p.f. 725; p.e. 1,640; sp. gr. 3,5 a 20; valência +2. O bário é um metal venenoso, macio, branco prateado, quimicamente ativo, com uma estrutura cristalina cúbica de face centrada. É um metal alcalino-terroso no Grupo 2 da tabela periódica. Seu principal minério é a barita (sulfato de bário); Também ocorre no mineral witherito (carbonato de bário). O metal puro é obtido pela eletrólise dos sais de bário fundidos ou, industrialmente, pela redução do óxido de bário com o alumínio. O bário é freqüentemente usado em ligas de bário-níquel para eletrodos de vela de ignição e em tubos de vácuo como um agente de secagem e remoção de oxigênio. O bário oxida no ar e reage vigorosamente com água ao hidróxido, liberando hidrogênio. No ar úmido, ele pode se inflamar espontaneamente. Ele queima no ar para formar o peróxido, que causa peróxido de hidrogênio quando tratado com água. O bário reage com quase todos os não-metais; todos os seus compostos solúveis em água e solúveis em ácido são venenosos. O carbonato de bário é usado no vidro, como um esmalte de cerâmica e como um veneno de rato. O cromo amarelo (cromato de bário) é usado como pigmento de tinta e em fósforos de segurança. O clorato e nitrato são usados ​​em pirotecnia para fornecer uma cor verde. O óxido de bário absorve fortemente o dióxido de carbono e a água; é usado como um agente de secagem. O cloreto de bário é utilizado em preparações medicinais e como amaciador de água. O sulfeto de bário fosforescente após a exposição à luz; às vezes é usado como pigmento de tinta. A barita, o minério de sulfato, tem muitos usos industriais. Como o sulfato de bário é praticamente insolúvel em água e ácidos, ele pode ser usado para revestir o trato alimentar para aumentar o contraste para a fotografia de raios X sem ser absorvido pelo corpo e envenenar o paciente. Os sais de bário dão uma cor verde característica no teste da chama. O metal de bário foi isolado pela primeira vez em 1808 por Sir Humphry Davy por eletrólise.

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