Boro

Boro, elemento químico; símbolo B; em. não. 5; intervalo em que em. peso intervalos 10.806-10.821; p.f. cerca de 2300; ponto de sublimação cerca de 2.550 ° C; sp. gr. 2,3 a 25; valência +3. O boro é um elemento não metálico que existe como um pó amorfo castanho escuro a preto ou como um sólido cristalino extremamente duro, usualmente preto acetinado a cinzento-prateado, frágil, brilhante e metalizado (ver alotropia). Uma forma tetragonal e duas formas romboédricas de boro cristalino são conhecidas.
A química do boro se assemelha mais à química do silício do que a dos outros elementos do Grupo 13 da tabela periódica, da qual é membro. A reatividade química do boro depende de sua forma; geralmente, a forma cristalina é muito menos reativa que a forma amorfa. Por exemplo, o pó amorfo é oxidado lentamente ao ar à temperatura ambiente e inflama-se espontaneamente a altas temperaturas para formar um óxido; a forma cristalina é oxidada muito lentamente, mesmo em temperaturas mais altas. O boro forma compostos com oxigênio, hidrogênio, halogênios, nitrogênio, fósforo e carbono (somente o diamante é mais duro que o carbeto de boro). Também forma compostos orgânicos.
O boro é mais comumente usado em seus compostos, especialmente bórax e ácido bórico. O boro é usado como desoxidante e desgaseificador na metalurgia. Por absorver nêutrons, é usado no material de proteção e em algumas hastes de controle de reatores nucleares. Fibras de boro, que têm uma resistência à tração muito alta, podem ser adicionadas aos plásticos para fazer um material que é mais forte que o aço e mais leve que o alumínio.
O boro não ocorre livre na natureza. Grandes depósitos de bórax, kermite, colemanita e outros minerais de boro são encontrados nas regiões áridas dos EUA. Ocorre também na turmalina mineral. O método mais simples de preparar o boro é a redução do trióxido de boro por aquecimento com magnésio; isso produz o pó amorfo. O boro foi isolado pela primeira vez na Inglaterra em 1807 por Sir Humphry Davy e depois na França em 1808 por Joseph Louis Gay-Lussac e Louis Jacques Thénard.

The Columbia Electronic Encyclopedia, 6ª ed. Copyright © 2012, Columbia University Press. Todos os direitos reservados.