Bromo

Bromo, volátil, elemento químico líquido; símbolo Br; em. não. 35; em. peso 79,904; p.f. –7,2 ° C; p.e. 58,78 ° C; sp. gr. de líquido 3,12 a 20 ° C; densidade de vapor 7,14 gramas por litro em STP; valência −1, +1, +3, +5 ou +7. A temperaturas normais, o bromo é um líquido vermelho acastanhado que emite um vapor com a mesma cor e um odor ofensivo e sufocante. É membro da família dos halogênios no Grupo 17 da tabela periódica. É o único elemento não metálico que é líquido em condições normais. É solúvel em água até certo ponto; a solução aquosa, chamada água de bromo, age como um agente oxidante. Também é solúvel em álcool, éter e dissulfeto de carbono. O bromo é quimicamente menos ativo que o cloro ou o flúor, mas é mais ativo que o iodo. Forma compostos similares aos dos outros halogênios (veja brometo). Óxidos de bromo são instáveis, mas dois ácidos, ácido hipobromo, HBrO e ácido brômico, HBrO 3, são conhecidos com seus sais. O ácido bromídrico é a solução aquosa de brometo de hidrogénio, HBr. O bromo não ocorre de forma não combinada, mas é encontrado em combinação com outros elementos, notavelmente sódio, potássio, magnésio e prata. Em compostos está presente na água do mar, em fontes minerais e em depósitos de sal comuns, por exemplo, aqueles em Stassfurt, Alemanha. Ocorre nos Estados Unidos, principalmente em Michigan, Ohio e West Virginia. Bromo para fins comerciais é obtido tratando salmouras (a partir de poços de sal ou água do mar) com cloro, o que desloca o bromo. É importante na preparação de compostos orgânicos, como o dibrometo de etileno, que é usado em conjunto com um composto antidetonante na gasolina. O bromo tem uma poderosa ação corrosiva sobre a pele, destruindo o tecido, e o vapor é fortemente irritante para os olhos e as membranas do nariz e da garganta. O elemento foi descoberto na água do mar por Antoine Jérôme Balard em 1826.

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