Cálcio

cálcio  elemento químico metálico; símbolo Ca; em. não. 20; em. peso 40,078; p.f. cerca de 839 °C; p.e. 1.484 °C; sp. gr. 1,55 a 20 °C; valência +2. O cálcio é um metal maleável, dúctil, branco prateado, relativamente macio, com estrutura cristalina cúbica centrada na face. Quimicamente se assemelha ao estrôncio e ao bário; classifica-se com eles como um metal alcalino-terroso no Grupo 2 da tabela periódica. O cálcio é quimicamente ativo; ela mancha rapidamente quando exposta ao ar e queima com uma chama amarelo-avermelhada quando aquecida, formando principalmente o nitreto. Reage diretamente com a água, formando o hidróxido. Ele combina com outros elementos, por exemplo, com oxigênio, carbono, hidrogênio, cloro, flúor, arsênico, fósforo e enxofre, formando muitos compostos.
Embora a cal (óxido de cálcio) seja conhecida desde a antiguidade, o cálcio elementar foi isolado pela primeira vez por Sir Humphry Davy em 1808. Atualmente, o cálcio-metal é geralmente preparado por eletrólise de cloreto de cálcio fundido ao qual foi adicionado um pouco de fluoreto de cálcio. É usado em ligas com outros metais, como alumínio, chumbo ou cobre; na preparação de outros metais, como tório e urânio, por redução; e (como bário) na fabricação de tubos de vácuo para remover gases residuais.
O metal é de pouca importância comercial em comparação com seus compostos, que são amplamente e diversamente utilizados. O elemento é constituinte de cal, cloreto de cal (pó de branqueamento), argamassa, gesso, cimento entre outros. Tremolita, uma forma de amianto, é um composto natural de cálcio, magnésio, silício e oxigênio. Cloreto de cálcio reage com a água para formar gás acetileno, também é usado para preparar cianamida de cálcio, que é usado como um fertilizante. O fosfato é um dos principais constituintes O arseniato e o cianeto são usados ​​como inseticidas O bicarbonato de cálcio causa dureza temporária na água, o sulfato de cálcio causa dureza permanente Geralmente, os compostos de cálcio mostram uma cor laranja ou amarelo-avermelhada quando mantidos na chama do bico de Bunsen.
Embora o cálcio seja o quinto elemento mais abundante na crosta terrestre, do qual constitui cerca de 3,6%, não é encontrado não combinado. Encontra-se amplamente distribuído nos seus compostos, por exemplo, mastro da Islândia, mármore, calcário, feldspato, apatite, calcite, dolomite, fluorite, granada e labradorite. É um constituinte da maioria das plantas e animais.
O cálcio é essencial para a formação e manutenção de ossos e dentes fortes; o consumo diário recomendado para todas as crianças, exceto crianças pequenas, varia de 1.000 a 1.300 miligramas. No adulto humano, o cálcio ósseo está principalmente na forma dos sais de fosfato e carbonato. Um estoque suficiente de vitamina D no corpo é necessário para a utilização adequada do cálcio. O cálcio também funciona na regulação do batimento cardíaco e na conversão da protrombina em trombina, um passo necessário na coagulação do sangue.

Leia também

Concretos que se auto-regeneram
Teste de chama com Spray
O pensamento sobre ligação química no século XIX
Nomenclatura base
Nomenclatura de sais

The Columbia Electronic Encyclopedia, 6ª ed. Copyright © 2012, Columbia University Press. Todos os direitos reservados.