Cloro

Cloro, elemento químico gasoso; símbolo Cl; intervalo em que em peso intervalos 35.446-35.457; p.f. −100,98 °C; p.e. −34,6 °C; densidade 3,2 gramas por litro em STP; valência −1, +1, +3, +5, +7. O cloro é um gás venenoso amarelo esverdeado com um odor desagradável e desagradável; é cerca de duas vezes e meia mais densa que o ar. Apenas o flúor entre os não-metais é mais quimicamente ativo. O cloro pertence à família de elementos halógenos, encontrada no grupo 17 da tabela periódica. O gás é composto de moléculas diatômicas (Cl2) com peso molecular 70,906. O cloro foi descoberto em 1774 por K. W. Scheele, que achava que era um composto de oxigênio; foi nomeado e identificado como um elemento por Sir Humphry Davy em 1810.
O cloro é solúvel em água; sua solução aquosa, chamada água de cloro, consiste de uma mistura de cloro, ácido clorídrico e ácido hipocloroso; apenas uma parte do cloro introduzido entra realmente em solução, a maior parte reagindo quimicamente com a água. A água do cloro tem fortes propriedades oxidantes resultantes do oxigênio liberado quando o ácido hipocloroso instável se decompõe. O cloro reage prontamente com o hidrogênio para formar o cloreto de hidrogênio. Ele queima se inflamado em uma atmosfera de hidrogênio e, se não for aceito, pode formar misturas explosivas com o hidrogênio; também se une ao hidrogênio em compostos como a terebintina, um hidrocarboneto. Na presença de umidade, combina diretamente com certos metais, como cobre e ferro, para formar cloretos. Ferro inflama quando aquecido em uma atmosfera de cloro. Com metais e oxigênio, o cloro forma vários cloratos; Ele também combina com muitos não-metais e certos radicais.
Devido à sua atividade, o cloro não ocorre na natureza, mas seus compostos são numerosos e abundantes. O cloreto de sódio (sal comum) está presente na água do mar, em poços de sal e em grandes depósitos de sal, freqüentemente associados a outros cloretos. O cloro é produzido comercialmente principalmente pela eletrólise do cloreto de sódio, seja fundido ou em solução. Outros cloretos são por vezes empregados. O cloro também pode ser preparado a partir do ácido clorídrico por oxidação do cloreto de hidrogênio (processo de Deacon) e do pó de branqueamento.
O cloro é usado na purificação de água; como desinfetante e antisséptico (cloreto mercúrico); e na fabricação de pó de branqueamento (cloreto de cal), corantes e explosivos. Os hidrocarbonetos clorados têm sido amplamente utilizados como pesticidas; alguns exemplos são DDT, dieldrin, aldrin, endrina, lindano, clordano e heptacloro. Estes compostos resistem à degradação e tornaram-se poluentes ambientais muito problemáticos. Tetracloreto de carbono e tricloroetileno são usados ​​como solventes. Os refrigerantes Freon são hidrocarbonetos que reagiram com cloro e flúor. O cloro é um constituinte importante de muitos gases venenosos. É usado em compostos como calomelano, clorofórmio e hidrato de cloral, que são usados ​​na medicina. Também é empregado na extração de bromo da água do mar. É usado na preparação de algumas borrachas sintéticas, na refinação de petróleo e na preparação de ácido clorídrico puro (veja o cloreto de hidrogênio).

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