Gálio

Gálio, elemento químico metálico; símbolo Ga; em. não. 31; em. peso 69,723; p.f. 29,78 °C; p.e. 2,403 °C; sp. gr. 5,904 a 29,6 (sido), 6,095 a 29,8 °C (luido); valência +2 ou +3. O gálio sólido é um metal azul-acinzentado com estrutura cristalina ortorrômbica. O metal líquido tem uma bela cor prateada. Embora o gálio seja sólido à temperatura ambiente normal, ele se torna líquido quando aquecido ligeiramente. É o único metal diferente de mercúrio, césio e rubídio que possui essa propriedade. O gálio é um líquido em uma ampla faixa de temperatura e tem baixa pressão de vapor mesmo em altas temperaturas; encontrou uso limitado em termômetros e manômetros para medições de alta temperatura. O gálio expande cerca de 3% quando solidificado. O metal é relativamente não reativo. Não reage com ar ou água à temperatura ambiente e é apenas ligeiramente atacado por ácidos minerais; Ele é oxidado lentamente quando em brasa e reage com a água a altas temperaturas. Gálio líquido molha superfícies de porcelana e vidro; forma uma superfície brilhante e altamente reflexiva quando revestida de vidro. É usado para formar ligas de baixa fusão. O gálio é quimicamente similar ao alumínio, o elemento acima no Grupo 13 da tabela periódica. Forma muitos compostos, entre eles óxidos, hidróxidos, haletos, alúmen e numerosos compostos organometálicos. Arsenieto de gálio e fosforeto de gálio são usados ​​em retificadores e transistores como semicondutores e em lasers, transistores emissores de luz, fotocélulas e refrigeração eletrônica. Embora o gálio seja amplamente distribuído na natureza, ele não ocorre em concentrações apreciáveis, mesmo na germanita, o minério mais rico em gálio. O gálio é produzido comercialmente como um subproduto na produção de zinco e alumínio. Na Europa e na Grã-Bretanha, é recuperado do pó de combustão, um resíduo da queima de carvão. D. I. Mendeleiev previu as propriedades do gálio, que ele chamou de ekaalumínio, antes de ser descoberto espectroscopicamente em 1875 por P. E. Lecoq de Boisbaudran.

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