Iodo

iodo [Gr., = violeta], elemento químico não-metálico; símbolo eu; em. não. 53; em. peso 126.90447; p.f. P.f. 113,5 °C; p.e. 184,35 °C; sp. gr. 4,93 a 20 °C; valência −1, +1, +3, +5 ou +7. O iodo é um elemento sólido, cinzento-escuro a roxo-preto, brilhante, com uma estrutura cristalina rômbica. É o menos ativo dos halogênios, que são encontrados no Grupo 17 da tabela periódica. É normalmente diatômico, isto é, tem 2 átomos de iodo em cada molécula, nos estados sólido, líquido e vapor. Quando aquecido, passa directamente do estado sólido para o estado de vapor (sublimação), tendo o vapor uma cor violeta intensa e um odor irritante característico. O iodo é apenas ligeiramente solúvel em água, mas se dissolve prontamente em uma solução de iodeto de sódio ou potássio. Tintura de iodo é uma solução de iodo e iodeto de potássio em álcool. O iodo também se dissolve em dissulfeto de carbono, tetracloreto de carbono e clorofórmio, produzindo uma solução violeta profunda. O iodo forma muitos compostos. Com o hidrogênio, forma-se o iodeto de hidrogênio, que em solução aquosa se transforma em ácido iodídrico. Forma compostos com certos não-metais (por exemplo, carbono, nitrogênio, fósforo e oxigênio) e com a maioria dos metais. O iodo é deslocado de seus compostos pelos outros halogênios. O elemento é obtido a partir de depósitos de sal, a partir dos leitos de salitre no Chile, onde ocorre em pequenas quantidades como um iodato, e das salmouras associadas a alguns poços de petróleo na Califórnia e Louisiana. Também é encontrado como um iodeto nas cinzas de certas algas marinhas. O iodo pode ser preparado por deslocamento de seus compostos com cloro. Tratar um iodo com dióxido de manganês e ácido sulfúrico sublima o iodo. O iodo é importante no tratamento médico; tintura de iodo e iodofórmio são amplamente utilizados. O iodo é empregado na preparação de certos medicamentos e na fabricação de alguns corantes. O iodeto de prata, um sal amarelo, é usado na fotografia; é insolúvel em água e fica preto quando exposto à luz. O amido fica azul escuro (quase preto) na presença de uma pequena quantidade de iodo; esta reação serve como um teste para amido ou iodo. O iodo em pequenas quantidades é essencial para a nutrição humana; na glândula tireóide torna-se uma parte dos hormônios contendo iodo. Bócio, um inchaço da tireóide, é muitas vezes um sintoma de iodo inadequado na dieta. O iodo tem apenas um isótopo estável, iodo-127; é o único isótopo de iodo que ocorre na natureza, embora 24 isótopos de iodo sejam conhecidos. O iodo-131 é um isótopo radioativo com uma meia-vida de 8 dias. É usado clinicamente para diagnosticar anormalidades da glândula tireóide. É também um componente da precipitação produzida por explosões nucleares. O iodo foi descoberto em 1811 por Bernard Courtois.

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