4 definições envolvendo mol para ser craque na química -

Na nossa vida de químicos temos o mol, número de mol, massa molecular e concentração molar. Ou seja, 4 definições importantes para o nosso mundo da química. Dessa forma, que tal descobrir cada uma delas? Vamos nessa, pois no nosso Clube da Química não pode faltar as definições das 4 definições envolvendo mol para ser craque na química.

1. O que é mol

Então, mol é uma unidade de medida usada na química para expressar a quantidade de substância. O mol é uma quantidade específica de átomos, moléculas ou outras entidades, equivalente à quantidade de entidades presentes em 12 gramas do isótopo carbono-12 (¹²C).

Um mol contém aproximadamente 6,022 × 10²³ entidades, o que é conhecido como o número de Avogadro (N_A). Esse número é uma constante fundamental na química. Além disso, essa constante se relaciona a massa de uma substância com a quantidade de partículas presentes nela.

Por exemplo, um mol de água (H₂O) contém 6,022 × 10²³ moléculas de água, enquanto um mol de ferro (Fe) contém 6,022 × 10²³ átomos de ferro.

O mol é uma unidade muito importante na química porque nos permite fazer medições e cálculos em uma escala atômica e molecular. Além, ele nos fornece uma maneira conveniente de relacionar a massa de uma substância com o número de partículas presentes. Essa possibilidade é essencial para entender as reações químicas e realizar cálculos estequiométricos.

2. O número de mol

O número de mol é uma medida quantitativa que expressa a quantidade de substância presente em um sistema. Então, representa-se o número de mol pela letra “n” e para encontrá-lo se dividi a quantidade de substância pela sua massa molar. Assim, a fórmula para calcular o número de mol é:

$\begin{displaymath} n = \frac{quantidade\; de\; substância}{massa\; molar}\end{displaymath}$

A quantidade de substância pode ser expressa em várias unidades, como massa (em gramas), volume (em litros) ou número de partículas (como átomos ou moléculas). A massa molar é a massa de uma substância em gramas por mol (g/mol) conforme o próximo item.

Por exemplo, se tivermos 2 gramas de hidrogênio (H₂) e queremos calcular o número de mol, precisamos conhecer a massa molar do hidrogênio. A massa molar do hidrogênio é aproximadamente 1 g/mol. Portanto:

$\begin{displaymath} n = \frac{2\; g}{1 \; g/mol}= 2 \;mol\end{displaymath}$

Isso significa que temos 2 mols de hidrogênio, o que equivale a aproximadamente 1,204 × 10²⁴ átomos de hidrogênio.

O número de mol é uma quantidade importante na química porque permite realizar cálculos estequiométricos, determinar proporções de reagentes e produtos em uma reação química e relacionar a quantidade de substância com outras propriedades químicas.

3. Massa molecular

A massa molar é a massa de uma substância expressa em gramas por mol (g/mol). Para seu cálculo, deve-se somar as massas atômicas de todos os átomos presentes em uma molécula.

A massa molar é uma propriedade física das substâncias contida na tabela periódica dos elementos químicos . Cada elemento químico tem uma massa atômica relativa, que é a média ponderada das massas de seus isótopos naturais. A massa atômica relativa é expressa em unidades de massa atômica (u) e é aproximadamente igual à massa de um átomo em unidades de massa atômica de carbono-12 (¹²C), onde 12 u é igual a 1 mol.

Por exemplo, calcula-se a massa molar da água (H₂O) somando-se as massas atômicas do hidrogênio (H) e do oxigênio (O). A massa atômica do hidrogênio é cerca de 1,008 u e a massa atômica do oxigênio é cerca de 16,00 u. Portanto, a massa molar da água é:

Massa molar da água = 2 x massa atômica do hidrogênio + massa atômica do oxigênio = 2 x 1,008 u + 16,00 u = 18,02 g/mol

Isso significa que a massa molar da água é aproximadamente 18,02 g/mol. Isso indica que em 1 mol de água, há cerca de 18,02 gramas de água.

A massa molar é importante na química porque permite converter entre a quantidade de substância (em mol) e a massa da substância (em gramas) em cálculos estequiométricos e outras aplicações.

4. Concentração molar

Frasco de reação — Instruments in the laboratory of physical chemistry

A concentração molar, também conhecida como molaridade, é uma medida da quantidade de soluto presente em uma solução em relação ao volume da solução. É uma forma comum de expressar a concentração de uma substância em química.

A concentração molar é definida como a quantidade de substância em mol (n) dividida pelo volume da solução em litros (V). A fórmula para calcular a concentração molar é:

$\begin{displaymath} Concentração\; molar\; (M) = \frac{quantidade\; de\; substância\; (mol)}{volume\;da\; solução\; (L)}\end{displaymath}$

A unidade de concentração molar é mol/L ou M.

Por exemplo, se dissolvermos 0,5 mol de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de água, podemos calcular a concentração molar da seguinte forma:

$\begin{displaymath}Concentração\; molar\; (M) = \frac{0,5\; mol}{1\; L} = 0,5\; M\end{displaymath}$

Isso significa que a concentração molar do cloreto de sódio na solução é de 0,5 mol/L ou 0,5 M.

A concentração molar é uma medida importante em química, pois permite expressar a quantidade de soluto em uma solução e é utilizada para realizar cálculos de diluição, determinar proporções de reagentes em reações químicas e para quantificar a quantidade de substância em uma solução.

Considerações finais

Então, o assunto “4 definições envolvendo mol para ser craque na química” foi interessante? Dessa forma, você tem que acessar mais posts sobre o mol aqui no nosso Clube da Química. Por isso convidamos você a acessar a seção da tabela periódica aqui no Clube da Química. Acesse ai.

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