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Home Tabela Periódica e Cia Metais alcalinos terrosos

                  A Tabela 1 mostra algumas propriedades dos metais alcalinos terrosos, em que é possível observar que suas energias de ionização não são tão mais baixas quanto as dos metais alcalinos. Por isso, os metais alcalinos terrosos são menos reativos. 

 

Tabela 1 - Algumas propriedades dos metais alcalinos terrosos

Elemento Configuração eletrônica Ponto de fusão (oC) Densidade (g cm-3) Raio atômico (Å) Energia de ionização (kj mol-1)
Berílio [He]2s2  1.278  1,85  1,13  899
Magnésio [Ne]3s2  649  1,74  1,60  738 
Cálcio  [Ar]4s2 839  1,54  1,97  590 
Estrôncio  [Kr]5s2 769  2,54  2,15  549 
Bário  [Xe]6s2 725  3,51  2,17  503 

 

               Dentro do grupo o berílio é aquele elemento que possui comportamento anômolo e isso acontece pelos seguintes motivos:

  1. Ele é extremamente pequeno.
  2. Ele possui uma eletronegatividade relativamente elevada,
  3. Ele se situa no segundo período da tabela periódica, de modo que o nível eletrônico mais externos comporta no máximo oito elétrons.

Apesar do comportamento anômolo os metais alcalinos terrosos tem as seguintes reações:

Reação Observação
M(s) + 2H2O(l) ------> M(OH)2(s) + H2(g)

 Be provavelmente reage com vapor,

Mg com água quente, e Ca, Sr reagem

rapidamente com água fria

 M(s) + 2HCl(g) ------> MCl2(s) + H2(g)

 Todos os metais alcalinos terrosos

reagem com ácidos, liberando hidrogênio

 Be(s) + 2NaOH(s) + 2H2O(l) ------> Na2[Be(OH)4](s)+ H2(g)

Be é anfótero 
 2M(s) + O2(g) ------> 2MO(s)

Todos os membros do grupo forma

óxidos normais 

 Com excesso de oxigênio

Ba(s) + O2(g) ------> BaO2(s)

 O Ba também forma o peróxido
 M(s) + H2(g) ------> MH2(s)

 Ca, Sr e Ba formam, a altas temperaturas,

hidretos iônicos.

3M(s) + N2(g) ------> M3N2(s) 

 Todos os elementos do grupo formam nitretos

a temperaturas elevadas

 3M(s) + 2P(s) ------> M3P2(s)

 Todos os metais do grupo formam fosfetos

a temperaturas elevadas

 M(s) + S(s) ------> MS(s)

 M(s) + Se(s) ------>MSe(s)

 M(s) + Te(s) ------>MTe(s)

Todos os metais formam sulfetos 

Todos os metais formam selenetos

Todos os metais formam teluretos

M(s) + F2(g) ------> MF2(s)

M(s) + Cl2(g) ------> MCl2(s)

M(s) + Br2(g) ------> MBr2(s)

M(s) + I2(g) ------> MI2(s)

Todos os metais formam fluoretos

Todos os metais formam cloretos

Todos os metais formam brometos

Todos os metais formam iodetos

 

 2M(s) + 2NH3(g) ------> 2M(NH2)2(s) + H2(g)

 Todos os metais formam amidetos a altas

temperaturas

 

Referências:

BROWN, T. L., LEMAY, H. E., BURSTEN, B. E. Química - Ciência Central. Rio de Janeiro: LTC, 1997.

LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blücher, 1999.

 

Comentários   

 
-1 #3 nbnill´çlkk 31-10-2013 19:47
:-x
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+1 #2 thais 18-06-2013 21:05
:-* :-* :zzz gostei +-
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0 #1 jeniffer 22-05-2013 18:00
minha judo muito no trabalho de ciencias valeu :D
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