A concentração em mol/L

Em minha carreira como professor me deparei com uma série de problemas, principalmente para ensinar a concentração em mol/L. Afinal o que é concentração? Na verdade podemos comparar a concentração a diversos exemplos. Eu particularmente prefiro usar o exemplo do copo, onde posso colocar um determinado número de bolinhas. Assim, se no copo de 300 mL tem 10 bolinhas, então tenho uma determinada quantidade contida em um volume. A concentração passa ser 10/300 ou 1/30 bolas por volume. Comparando com o mol sabemos que o número de mol representa na verdade uma quantidade muito grande de moléculas. Se eu coloco esse mol (6,022×1023 moleculas) em 1L, terei uma quantidade contida em um volume; ou seja, a mesma situação do exemplo da 10 bolinhas em 300 mL. Muitos dos meus alunos gostam do exemplo.