Como podemos fazer a distribuição eletrônica dos elementos? Em princípio, as configurações eletrônicas são o resumo de onde os elétrons estão ao redor de um núcleo atômico. Ou seja, cada átomo neutro tem um número de elétrons igual ao seu número de prótons.
Então, o que faremos agora é colocar esses elétrons em um arranjo ao redor do núcleo que indique os seus níveis de energia e a forma do orbital onde em que estão localizados. Dessa forma, aqui neste post colocamos para você um resumo dos tipos de orbitais e quantos elétrons cada um pode conter:
Então, com base no que sabemos sobre os números quânticos, você precisa de 2 elétrons para preencher um orbital s, 6 elétrons para preencher um orbital p, 10 elétrons para preencher um orbital ad e 14 elétrons para preencher o orbital f.
Ordem de preenchimento
A ordem em que dos elétrons nos orbitais baseia-se na ordem de sua energia. Ou seja, você deve obedecer o princípio de Aufbau. Assim, você preenche primeiro os orbitais de energia mais baixa. Assim, os próprios números quânticos tem uma distribuição baseada no gráfico abaixo:
Como escrever uma configuração eletrônica
Olhando para a tabela periódica, você pode ver que o oxigênio tem 8 elétrons e do grupo de elementos que tem na última camada o subnível p. Com base na ordem de preenchimento do Diagrama de Pualing acima, esses 8 elétrons preencheriam a seguinte ordem 1s, 2s e depois 2p. Assim, a configuração eletrônica do oxigênio seria 1s2 2s2 2p4.
Então, como será a distribuição eletrônica da água? Descubra no post “A molécula de água”
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