Reação completa – Reação que só termina macroscopicamente quando pelo menos um dos reagentes é totalmente consumido.
Reação de 1ª ordem – Reação cuja lei da velocidade é do tipo v = k [A].
Reação de 2ª ordem – Reação cuja lei da velocidade é do tipo v = k [A]2 ou v = k [A] [B].
Reação de ordem zero – Reação cuja lei da velocidade é do tipo v = k (não depende das concentrações dos reagentes).
Reação de oxidação-redução – Reação química na qual ocorre variação dos números de oxidação.
Reação direta – Reação que ocorre, em relação à equação química, tal como é escrita, no sentido da esquerda para a direita.
Reação incompleta – Reação que termina macroscopicamente, sem que os reagentes se consumam na totalidade.
Reação inversa – Reação que ocorre, em relação à equação química, tal como é escrita, no sentido da direita para a esquerda.
Reação irreversível – Reação que não ocorre espontaneamente no sentido inverso.
Reação química – Processo através do qual se obtêm novas substâncias (os produtos da reação) a partir das substâncias iniciais (os reagentes).
Reação redox – Reação de oxidação-redução.
Reação reversível – Reação que pode ocorrer espontaneamente tanto no sentido direto como no inverso, dependendo das condições a que se submete o sistema.
Reação secundária – Reação que produz substâncias não desejadas.
Reagentes – Substâncias postas em contato a fim de produzirem outras; as suas fórmulas aparecem do lado esquerdo da seta numa equação química.
Reagente limitante – O reagente que determina quanto produto se pode formar quando são usadas quantidades não estequiométricas dos reagentes.
Redução – Transformação em que um número de oxidação diminui; ganho de elétrons.
Redutor – Espécie química que causa uma redução e é, por sua vez, oxidada.
Rendimento de uma reação – Razão entre a quantidade da substância obtida na realidade e a quantidade esperada teoricamente.
