Então, como ocorre as ligações pi (π) em composto orgânico? Assim, uma ligação pi (ligação π) é um tipo de ligação covalente formada pela sobreposição lateral ou lateral de orbitais atômicos. Dessa forma, veja o exemplo abaixo.
Características da ligação π
- Pi (π) a formação da ligação ocorre pela orientação paralela dos dois orbitais p em átomos adjacentes por sobreposição lateral adequada.
- Em qualquer molécula na qual ocorra a formação da ligação pi, todos os átomos devem estar no mesmo plano.
- Na ligação pi, a rotação da dupla ligação do carbono é restrita devido à sobreposição máxima dos orbitais p.
- As ligações Pi são ligações químicas covalentes.
- Eles envolvem a sobreposição lateral de dois lóbulos de um orbital atômico com outros dois lóbulos de orbital atômico pertencentes a um átomo diferente.
- Os títulos Pi são escritos como ‘títulos’, com a letra grega ‘π‘
- Refere-se à simetria da ligação pi e do orbital p.
- Os dois orbitais ligados compartilham o mesmo plano nodal com uma densidade de elétrons 0. Este plano conecta os núcleos dos dois átomos ligados. Também serve como plano nodal para o orbital molecular associado à ligação pi.
- A ligação Pi é frequentemente associada a orbitais p. No entanto, os orbitais d também podem participar da ligação. Observem tipos de ligações envolvendo orbitais d em ligações múltiplas formadas entre dois metais.
Onde encontrar as ligações π em um composto orgânico?
Então, as ligações duplas e triplas entre os átomos possuem uma única ligação sigma e uma ou duas ligações pi. .
Dessa forma, a simetria de uma ligação π é a mesma que a do orbital p quando visto ao longo do eixo de ligação. Observe que os orbitais d também formam ligações π. Esse comportamento é a base da ligação múltipla metal-metal.
Eteno exemplo de ligação π
- Cada átomo de carbono usa três de seus quatro elétrons para formar ligações σ
- Duas ligações σ são com os átomos de hidrogênio
- Uma ligação σ é com o outro átomo de carbono
- O quarto elétron de cada átomo de carbono ocupa um orbital p que se sobrepõe lateralmente com outro orbital p no outro átomo de carbono para formar uma ligação π
- Isso significa que o CC é uma ligação dupla : uma ligação σ e uma ligação π
Considerações finais
Então, o assunto “Como ocorre as ligações pi (π) em composto orgânico” foi interessante? Dessa forma, você tem que acessar mais posts sobre Química Orgânica. De qualquer forma convidamos você a descobrir um pouco mais nos posts abaixo. Acesse ai.
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