Como ocorre as ligações pi (π) em composto orgânico

ligação pi

Então, como ocorre as ligações pi (π) em composto orgânico? Assim, uma ligação pi (ligação π) é um tipo de ligação covalente formada pela sobreposição lateral ou lateral de orbitais atômicos. Dessa forma, veja o exemplo abaixo.

Ligação pi

Características da ligação π

  • Pi (π) a formação da ligação ocorre pela orientação paralela dos dois orbitais p em átomos adjacentes por sobreposição lateral adequada.
  •  Em qualquer molécula na qual ocorra a formação da ligação pi, todos os átomos devem estar no mesmo plano.
  •  Na ligação pi, a rotação da dupla ligação do carbono é restrita devido à sobreposição máxima dos orbitais p.
  • As ligações Pi são ligações químicas covalentes.
  • Eles envolvem a sobreposição lateral de dois lóbulos de um orbital atômico com outros dois lóbulos de orbital atômico pertencentes a um átomo diferente.
  • Os títulos Pi são escritos como ‘títulos’, com a letra grega ‘π
  • Refere-se à simetria da ligação pi e do orbital p.
  • Os dois orbitais ligados compartilham o mesmo plano nodal com uma densidade de elétrons 0. Este plano conecta os núcleos dos dois átomos ligados. Também serve como plano nodal para o orbital molecular associado à ligação pi.
  • A ligação Pi é frequentemente associada a orbitais p. No entanto, os orbitais d também podem participar da ligação. Observem  tipos de ligações envolvendo orbitais d em ligações múltiplas formadas entre dois metais.

Onde encontrar as ligações π em um composto orgânico?

Então, as ligações duplas e triplas entre os átomos possuem uma única ligação sigma e uma ou duas ligações pi. .

Dessa forma, a simetria de uma ligação π é a mesma que a do orbital p quando visto ao longo do eixo de ligação. Observe que os orbitais d também formam ligações π. Esse comportamento é a base da ligação múltipla metal-metal.

Eteno exemplo de ligação π

Eteno

  • Cada átomo de carbono usa três de seus quatro elétrons para formar ligações σ
  • Duas ligações σ são com os átomos de hidrogênio
  • Uma ligação σ é com o outro átomo de carbono
  • O quarto elétron de cada átomo de carbono ocupa um orbital p que se sobrepõe lateralmente com outro orbital p no outro átomo de carbono para formar uma ligação π
  • Isso significa que o CC é uma ligação dupla : uma ligação σ e uma ligação π

Considerações finais

Então, o assunto “Como ocorre as ligações pi (π) em composto orgânico” foi interessante?  Dessa forma, você tem que acessar mais posts sobre Química Orgânica. De qualquer forma convidamos você a descobrir um pouco mais nos posts abaixo. Acesse ai.

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Fonte

AaKash

Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Como definir uma ligação Pi em química.” ThoughtCo, 28 de agosto de 2020, thoughtco.com/definition-of-pi-bond-605519.

Toppr

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