Qual família do elemento químico Manganês

Manganês măng´gənēs, măn´– [chave] [Lat., = ímã], elemento químico metálico; símbolo Mn; em. não. 25; em. peso 54,93805; p.f. cerca de 1.244 °C; p.e. cerca de 1.962 °C; sp. gr. 7,2 a 7,45, dependendo da forma; valência principalmente +2, +4 ou +7. O manganês é um metal quimicamente rosado e quimicamente ativo. É o primeiro elemento do Grupo 7 da tabela periódica. Assemelha-se ao ferro, mas é mais duro e mais frágil. O metal exibe alotropia; tem quatro formas diferentes com propriedades físicas variadas. Pode ser altamente polido. O manganês mancha no ar úmido e oxida quando aquecido para formar um óxido, Mn3O4. Ele lentamente desloca o hidrogênio da água. Reage prontamente com os ácidos clorídrico e sulfúrico e com os halogênios.

Nos compostos, o manganês assume vários estados de oxidação diferentes. É facilmente elevado para o estado +2, por exemplo, pela reação com ácido clorídrico para formar cloreto manganoso, MnCl2. O manganês também é encontrado no estado +3 (mangânico), mas esse estado é instável e geralmente reverte para + 2 estado. Os íons manganosos e mangânicos formam soluções ácidas. O manganês é encontrado no estado +4 principalmente no dióxido de manganês, MnO2; o estado de oxidação +4 é anfotérico, isto é, no manganês +4 pode doar ou aceitar elétrons em reações químicas. O manganês também existe nos estados +6 e +7; o estado +6 é encontrado no íon manganato (MnO4) e o estado +7 no íon permanganato (MnO4). Esses íons são estáveis ​​em soluções básicas. Há também evidências de um estado +1 (em um cianeto complexo) e de um estado +5 instável (em soluções básicas). O manganês é encontrado em abundância na natureza.

Pirolusite (MnO2) é o principal minério. Os minérios de manganês são produzidos principalmente na África do Sul, Austrália, China, Brasil, Gabão, Ucrânia, Índia e alguns outros países. O metal é preparado comercialmente pela redução de seus minérios com alumínio ou, com alta pureza, por eletrólise de uma solução de sulfato de manganês. O manganês é muito importante na indústria siderúrgica, onde é utilizado como agente desoxidante e dessulfurante; Nenhum substituto foi encontrado. Também é usado em grandes quantidades para endurecer e endurecer o aço sem torná-lo quebradiço; é geralmente adicionado como ferromanganês. Qualquer aço que tenha entre 10 e 15% de manganês é conhecido como aço manganês, embora quase todo o aço contenha manganês. O manganês é amplamente utilizado na fabricação de ligas. O bronze de manganês e o latão de manganês são ligas contendo manganês, cobre, estanho, zinco e pequenas quantidades de outros metais em proporções variáveis. Certas ligas contendo manganês, alumínio, antimônio e pequenas quantidades de cobre são altamente magnéticas.
Compostos de manganês são amplamente utilizados na indústria. O dióxido de manganês é usado como agente de secagem; catalisa a oxidação de óleos em tintas e vernizes. Também é usado na célula seca e para remover a cor verde causada por impurezas de ferro no vidro. O permanganato de potássio (KMnO4) é um poderoso agente oxidante usado industrialmente para o branqueamento e em química como reagente analítico. Outros compostos são usados ​​no fabrico de vidro, como pigmentos e como fertilizantes. O manganês é necessário como nutriente em pequenas quantidades por muitas plantas e animais e por seres humanos. A cor roxa da ametista é devido ao manganês. O elemento foi isolado pela primeira vez em 1774 por J. G. Gahn, embora sua existência tenha sido previamente reconhecida por T. O. Bergman e por K. W. Scheele.

Gálio, elemento químico metálico; símbolo Ga; em. não. 31; em. peso 69,723; p.f. 29,78 °C; p.e. 2,403 °C; sp. gr. 5,904 a 29,6 (sido), 6,095 a 29,8 °C (luido); valência +2 ou +3. O gálio sólido é um metal azul-acinzentado com estrutura cristalina ortorrômbica. O metal líquido tem uma bela cor prateada. Embora o gálio seja sólido à temperatura ambiente normal, ele se torna líquido quando aquecido ligeiramente. É o único metal diferente de mercúrio, césio e rubídio que possui essa propriedade. O gálio é um líquido em uma ampla faixa de temperatura e tem baixa pressão de vapor mesmo em altas temperaturas; encontrou uso limitado em termômetros e manômetros para medições de alta temperatura. O gálio expande cerca de 3% quando solidificado. O metal é relativamente não reativo. Não reage com ar ou água à temperatura ambiente e é apenas ligeiramente atacado por ácidos minerais; Ele é oxidado lentamente quando em brasa e reage com a água a altas temperaturas. Gálio líquido molha superfícies de porcelana e vidro; forma uma superfície brilhante e altamente reflexiva quando revestida de vidro. É usado para formar ligas de baixa fusão. O gálio é quimicamente similar ao alumínio, o elemento acima no Grupo 13 da tabela periódica. Forma muitos compostos, entre eles óxidos, hidróxidos, haletos, alúmen e numerosos compostos organometálicos. Arsenieto de gálio e fosforeto de gálio são usados ​​em retificadores e transistores como semicondutores e em lasers, transistores emissores de luz, fotocélulas e refrigeração eletrônica. Embora o gálio seja amplamente distribuído na natureza, ele não ocorre em concentrações apreciáveis, mesmo na germanita, o minério mais rico em gálio. O gálio é produzido comercialmente como um subproduto na produção de zinco e alumínio. Na Europa e na Grã-Bretanha, é recuperado do pó de combustão, um resíduo da queima de carvão. D. I. Mendeleiev previu as propriedades do gálio, que ele chamou de ekaalumínio, antes de ser descoberto espectroscopicamente em 1875 por P. E. Lecoq de Boisbaudran.

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