Cobre na solução de prata

Ao colocamos um fio de cobre em uma solução de íons prata observamos depois de algum tempo o aparecimento de uma coloração azul e o fio ficar prateado.

Por que o cobre fica azul quando mergulhado na solução de nitrato de prata?

Consultando uma tabela de oxi-redução é possível verificar que

Ag^+ + e^- \rightleftharpoons Ag^o \;\;E^o = 0,7996 V

Cu^{2+} + 2e^- \rightleftharpoons Cu^o \;\;E^o = 0,3419 V

a capacidade de redução da Ag^+ é muito maior que do Cu^{2+}. Por causa dessa capacidade, os ions Ag^+ oxidam Cu^o para Cu^{2+} da seguinte forma

Ag^+ + Cu^o \rightleftharpoons Ag^+ Cu^{2+}

Como o Cu^{2+} é azul, a medida que faz ocorrendo a reação a solução vai ficando azul. Por outro lado, os íons Ag^+ ao ser reduzido se depositam na sob a superfície do fio de cobre, tornando-o prateado.