Desafio reagente limitante

Reação Química

Por que desafio do reagente limitante? Quando pensei nesse post, pensei sobretudo na sua dificuldade na estequiometria. Bom, aqui no Clube da Química nós publicamos muitos sobre estequiometria, porque é um dos conteúdos mais importante na Química. 

Bom, ao saber o que é estequiometria e usá-la como um mestre Jedi você dará um passo importante no seu aprendizado em Química. Então, no post “Qual a importância da estequiometria?” nós mostramos para você é uma ferramenta necessária para você saber, por exemplo, quanto de reagente você vai precisar para uma reação. 

Mas pensando em você, nós publicamos posts sobre reação e estequiometria. Como professor e autor de livros de química, nós recomendamos esses posts que você. Então, aí estão os posts:

Dessa forma, acreditamos que agora você está pronto para o desafio que nós elaboramos para você. Bom, no desafio abaixo existem exercícios sobre reagentes limitantes. Caso ainda preciso nós recomendamos que você acesse O que é reagente limitante.

Depois disso, retorne aqui e resolva as questões abaixo. Lembre-se que a Química é como o machado. Uma machada de cada vez para derrubar uma árvore. Assim, você vai entender por que desafio do reagente limitante.

Resultados

#1. (Efoa-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir: _________ (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32)

#2. (UFF-RJ) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: CaO(s) + 2 NH4Cl(s) --> 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCℓ2(s) Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente: ______ Dados: massas moleculares - CaO = 56 g/mol; NH4Cℓ = 53 g/mol; NH3 = 17 g /mol

#3. (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação: 2 H2S + SO2 --> 3 S + 2H2O Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo em mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2: _____

#4. (Vunesp-SP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é:

#5. (Cesgranrio-RJ) A reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre fornece uma quantidade de sulfeto ferroso igual a: _______ (Dados: S = 32 ; Fe = 56.) 1 Fe + 1 S --> 1 FeS

#6. (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio que pode ser preparada a partir da mistura de 2 mols de carbonato de sódio e 3 mols de cloreto de cálcio? (Dado: massa de um mol de carbonato de cálcio = 100 g.)

#7. (FUVEST-SP) O tanque externo do ônibus espacial Discovery carrega, separados, 1,20 × 106 L de hidrogênio líquido a - 253°C e 0,55 × 106 L de oxigênio líquido a - 183°C. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol/L (equivalente a 0,068 g/mL) e a do oxigênio é 37 mol/L (equivalente a 1,18 g/mL). Considerando o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em mols), no tanque, são tais que há:

#8. 0 (PUC-SP) Os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) podem reagir em diversas proporções, formando diferentes óxidos de nitrogênio (NXOY). Em uma determinada condição foram colocados em um reator 32,0g de O‚ e 20,0g de N2. Terminada a reação, supondo a formação de apenas um tipo de óxido, é coerente afirmar que foram obtidos:

#9. (UNESP-SP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na=23,0 e Cℓ=35,5. A afirmação correta é:

#10. (UFF-RJ) O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é: ____________ Dados: Massas molares (g/mol): Aℓ = 27,0; Cℓ = 35,5

Terminar

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