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O que é alvejante

alvejante

Então, quando se pensa em alvejante a primeira para coisa que nos vem a cabeça é a água sanitária ou uma marca dela. Dessa forma, talvez a mais famosa seja a KBOA. Você já ouviu falar ou mesmo comprou?

Mas, conforme escrevemos no post “lista de 10  produtos perigosos em uma casa” colocamos que alvejantes contendo cloro (Cl) você usa para para lavar e deixar suas roupas bem brancas. Te convidamos para descobrir mais no post. Acesse ai, vai. Por outro lado, não é só para branquear roupas que usamos os alvejantes, eles tiveram papel um importante durante a pandemia do COVID-19. Então, descubra como ele atuou durante a pandemia no post “Por  que a química é tão importante para o combate da Covid-19?“.

Qual a química dos alvejantes?

Em princípio, os alvejantes usam uma reação para remover a cor de um material. Assim, a maioria dos alvejantes são agentes oxidantes, sendo o mais comum a famosa água sanitária que é uma solução de hipoclorito de sódio (NaOCl).  A produção de hipoclorito de sódio é baseada na seguinte reação:

2NaOH(aq) + Cl2(g) → NaOCl(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)

Essa reação base para a produção do alvejante hipoclorito atualmente foi desenvolvida em 1820 pelo francês Labarreque.  Em água, o hipoclorito de sódio (NaOCl) dissocia-se facilmente, formando o ânion hipoclorito (ClO):

NaClO(s) → Na+(aq) + ClO(aq)

Esse íon pode também reagir com as moléculas de água e formar o ácido hipocloroso (HClO):

ClO(aq) + H2O(l)HClO(aq) + OH(aq)

Esse ácido atua também como desinfetante e bactericida, sendo 80 vezes mais eficiente que o ânion hipoclorito (ClO).

Outra classe de alvejante está sendo comercializada mais recentemente, que é perborato de sódio (NaBO3). Esse tipo de alvejante gera peróxido de hidrogênio (H2O2) que se decompõe em gás oxigênio (O2):

2H2O2 → 2H2O + O2(g)

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