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Tudo sobre a nomenclatura de ácidos

ácido nitrico

Em primeiro lugar, devemos saber o que seja ácido. Bom, no post “Quem muda o pH a água ou o soluto?” nós tratamos do papel de uma solução é o soluto. Aqui, nós estamos tratando de um soluto que é capaz de mudar o pH para valores menores que 7,0. Ou seja, estamos falando daquelas substância que liberam íons H+.  Assim, você deve descobrir um pouco mais sobre os ácidos no post “Cinco ácidos que você deveria saber“. Acesse é verifique o são essas substâncias.

Dessa forma, as substâncias que tem em sua estrutura química o elemento hidrogênio (H). Então, essas substâncias podem não ter ou não oxigênio em sua estrutura. Assim, quando um ácido tem somente hidrogênio a nomenclatura é de um jeito. Mas, se na estrutura tem oxigênio a nomenclatura é outra. 

Assim, vamos lá nomear os ácidos.

Ácidos não oxigenados

Então, para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO.

Por exemplo: 

     • 1. HCl – ácido clorídrico
     • 2. H2S – ácido sulfídrico
     • 3. H2S – ácido selenídrico

Ácidos oxigenados

A princípio, para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Dessa forma, se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO.

Por exemplo:

Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO.

Por exemplo:

Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.

Por exemplo:

Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO.

Por exemplo:

Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.

Convite especial

Agora, que você aprendeu como nomear os ácidos que tal aprender sobre outras substâncias? Dessa forma, estamos recomendamos você os seguintes posts que temos aqui no Clube da Química para você descobrir com nomear outras substâncias. Assim, aproveite e descubra mais. Boa leitura

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