Então, a Primeira Lei da Termodinâmica é uma lei que tem como fundamento o princípio da conservação de energia em termos de calor e de trabalho. Dessa forma, ela considera que o calor é constante em termos de energia e trabalho. Assim tanto energia e trabalho interagir entre si, o que podemos considerar que se utiliza a energia de um sistema para realizar trabalho que produz energia. Dessa consideração podem expressa a Primeira Lei da Termodinâmica da seguinte forma:
Q = W + ΔU
Em que Q representa calor, W trabalho e ΔU: variação da energia interna. Assim, observa-se que o calor (Q) é a soma de trabalho (W) e da variação da energia interna (ΔU). Devemos considerar também que o calor trocado com o meio externo menos o trabalho (W) realizado é a energia gerada.
1) quanto ao calor (Q):
- Se o calor trocado com o meio for maior do que 0, o sistema recebe calor.
- Se o calor trocado com o meio for menor do que 0, o sistema perde calor.
- Se não há troca de calor com o meio, ou seja, se ele é igual a 0, o sistema não recebe nem perde calor.
2) quanto ao trabalho (W):
- Se o trabalho é maior do que 0, o calor expande o volume.
- Se o trabalho é menor do que 0, o volume de algo exposto ao calor é reduzido.
- Se não há trabalho, ou seja, se ele é igual a 0, o volume de algo exposto ao calor é constante.
3) quanto à variação de energia interna (ΔU):
- Se a variação de energia interna é maior do que 0, há aumento de temperatura.
- Se a variação de energia interna é menor do que 0, há diminuição de temperatura.
- Se não há variação de energia interna, ou seja, se ela é igual a 0, a temperatura é constante.
Portanto, o trabalho de um sistema pode ser realizado com a variação da temperatura o que interfere diretamente na energia interna. Esse princípio é que faz o motor abaixo funcionar.
