4 Grandezas químicas para você ficar craque na química

Dr Genilson Pereira Santana

As grandezas químicas são agrupamentos de categorias (átomos, elementos, mol, …) para termos referência na hora de realizar cálculos. Assim, há unidades de medida e relações de proporção entre essas grandezas: massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, mol e massa molar. Dessa forma, vamos ver 4 grandezas química para você ficar craque na química

1. Massa atômica

A massa atômica é a medida da massa de um átomo em unidades atômicas de massa (u) ou daltons (Da). É uma grandeza que descreve a massa relativa de um átomo em relação à unidade de massa atômica definida como um doze avos da massa do isótopo carbono-12 (12C).

A massa atômica é uma média ponderada das massas dos isótopos de um elemento, levando em consideração a abundância de cada isótopo na natureza. Isótopos são átomos do mesmo elemento que têm números diferentes de nêutrons, mas o mesmo número de prótons.

Então, utiliza-se A unidade de massa atômica porque as massas dos átomos individuais são extremamente pequenas e inconvenientes de se trabalhar em escala macroscópica. Portanto, a massa atômica é uma escala relativa que permite comparar as massas dos átomos entre si.

Assim, representa-se a massa atômica na tabela periódica como o número encontrado abaixo do símbolo do elemento. Por exemplo, o hidrogênio tem uma massa atômica de aproximadamente 1,008 u e o oxigênio tem uma massa atômica de aproximadamente 16,00 u.

É importante notar que a massa atômica não é uma medida exata da massa de um átomo específico, pois varia dependendo da abundância isotópica dos elementos. No entanto, é uma quantidade útil para cálculos químicos e permite a comparação e o cálculo de proporções em reações químicas.

2. Massa molecular ou massa molar

A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos em uma molécula. Ela é expressa em unidades de massa atômica (u) ou daltons (Da).

Para determinar a massa molecular de uma molécula, você precisa conhecer a fórmula química da substância. A fórmula química indica a quantidade e o tipo de átomos presentes na molécula. A partir disso, você pode determinar as massas atômicas dos elementos presentes e somá-las para obter a massa molecular.

Por exemplo, vamos considerar a molécula de água (H2O). Na fórmula, há dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). A massa atômica do hidrogênio é de aproximadamente 1,008 u e a do oxigênio é de aproximadamente 16,00 u. Somando essas massas atômicas, obtemos:

Massa molecular da água = (2 * massa atômica do hidrogênio) + (massa atômica do oxigênio) = (2 * 1,008 u) + 16,00 u = 18,02 u

Portanto, a massa molecular da água é aproximadamente 18,02 u.

Então, a massa molecular é uma propriedade física das substâncias e você a utiliza em vários cálculos químicos, como determinar a quantidade de substância em uma amostra (em moles) ou calcular a massa de produtos e reagentes em uma reação química.

3. Número de Avogadro

O número de Avogadro, denotado por “Nₐ” ou “L”, é uma constante fundamental em química e física que representa o número de entidades (átomos, moléculas, íons ou outras partículas) presentes em um mol de substância. O seu valor aproximado é 6,022 × 1023 entidades por mol.

O número de Avogadro baseia-se na escala de massa atômica e na definição de mol. Um mol de substância contém o mesmo número de entidades elementares que existem em exatamente 12 gramas do isótopo carbono-12 (12C). Experimentalmente, determinou-se que esse número é aproximadamente 6,022 × 1023.

Essa constante chama-se “número de Avogadro” em homenagem ao cientista italiano Amedeo Avogadro, que formulou a hipótese de Avogadro. Dessa forma, ele postulou que volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.

Então, utiliza-se o número de Avogadro para relacionar a massa de uma substância com o número de entidades em escala macroscópica. Assim, aplica-se o número de Avogadro amplamente em cálculos estequiométricos, na determinação da quantidade de substância em moles e em outras aplicações na química e física.

4. Mol

O mol é uma unidade fundamental usada na química para expressar a quantidade de substância. Ele é uma medida que relaciona a quantidade de partículas (átomos, moléculas, íons ou outras entidades) presentes em uma amostra com a massa da substância.

Dessa forma, define-se mol como a quantidade de substância que contém um número de entidades elementares igual ao número de Avogadro (aproximadamente 6,022 × 1023). Em outras palavras, um mol contém o mesmo número de entidades que existem em 12 gramas de carbono-12 (12C), o isótopo do carbono usado como base para a escala de massa atômica.

Essa definição permite relacionar a massa de uma substância com o número de partículas presentes nela. A massa molar de uma substância, expressa em gramas por mol (g/mol), é a massa de um mol dessa substância. Por exemplo, a massa molar do hidrogênio (H) é aproximadamente 1,008 g/mol, enquanto a massa molar do oxigênio (O) é cerca de 16,00 g/mol.

Usando o conceito de mol, é possível realizar cálculos estequiométricos, determinar a quantidade de substância em uma amostra, relacionar quantidades em uma reação química, calcular concentrações, entre outras aplicações na química.

Em resumo, o mol é uma unidade que relaciona a quantidade de substância com a massa e é fundamental para a compreensão das proporções e cálculos químicos.

Considerações finais

Então, o assunto “4 grandezas químicas para você ficar craque na química” foi interessante? Por outro lado, convidamos você acessar os posts sobre as reações química para descobrir mais sobre o assunto nos seguintes posts:

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