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Propriedades, descoberta e aplicações do gás radônio

Radônio

Quais são as Propriedades, descoberta e aplicações do gás radônio. Bom, o Radônio (Rn) é um gás radioativo pesado do Grupo 18 (gases nobres) da tabela periódica, gerado pelo decaimento radioativo do rádio. Por isso, o radônio (Rn) era originalmente chamado de emanação do rádio (Ra).

História do radônio

Em 1899, Robert B. Owens percebeu que a radioatividade dos compostos de tório (Th) expostos ao ar era reduzida. Rutherford estudou tal fenômeno e descobriu que o tório (Th) “emitia” um gás radioativo,  conhecido como “emanação do tório”. Todavia, o químico alemão Friedrich Ernst Dorn em 1900 teve o crédito da descoberta do radônio (Rn). Ele descobriu o novo gás, que ele chamou de “emanação” do rádio , enquanto estudava a cadeia de decaimento do rádio. Dessa forma, que a cientista ganhadora do Prêmio Nobel Marie Curie descobriu o rádio (Ra) apenas dois anos.

O químico escocês Sir William Ramsey, vencedor do Prêmio Nobel de Química em 1904, explorou ainda mais as propriedades do radônio (Rn). Dessa forma, com a ajuda do químico inglês Robert Whytlaw Gray, Ramsey isolou o radônio e calculou sua densidade para que pudesse ser incluído corretamente na tabela periódica. Além disso, eles descobriram que era o gás mais pesado já conhecido. Eles renomearam o gás para “niton” após a palavra latina para brilho (nitens). Mas esse nome também não pegou e, em 1923, passou a ser conhecido no mundo todo como “radônio”.

Propriedades dos radônio

O radônio é um gás incolor, 7,5 vezes mais pesado que o ar e mais de 100 vezes mais pesado que o hidrogênio (H). O gás se liquefaz a −61,8 °C e congela a −71 °C. Após o resfriamento, o radônio sólido brilha com uma luz amarela suave que se torna vermelho-alaranjada na temperatura do ar líquido (−195 °C).

Isótopos do radônio

O radônio (Ra) é produto da desintegração do rádio (elemento 88), elemento altamente radioativo, assim como do tório (elemento 90), de onde vem o nome de um dos seus isótopos, tóron, de meia vida de 55 segundos e de massa atômica 220 u. O isótopo 219-Rn chama-se actínion, é produto da desintegração do actínio e tem meia vida de 4 segundos. Além desses, o radônio tem 22 isótopos artificiais, produzidos em reações nucleares por transmutação artificial em cíclotrons e aceleradores lineares. O isótopo mais estável é o 222-Rn, também o mais abundante, com uma meia vida de 3,8 dias e produto da desintegração do 226Ra. Ao emitir partículas alfa, converte-se num isótopo do elemento polônio. Para isolar esse isótopo utiliza-se a destilação fracionada.

Ocorrência natural

O radônio é raro na natureza porque seus isótopos têm vida curta e porque sua fonte, o rádio, é um elemento escasso. A atmosfera contém traços de rádon perto do solo como resultado da infiltração do solo e das rochas, ambos os quais contêm pequenas quantidades de rádio. O rádio ocorre como um produto natural da decomposição do urânio presente em vários tipos de rochas.

Aplicações do gás radônio

Então, utiliza-se o radônio aplicado como fonte de radiação em terapias contra o câncer, oferecendo algumas vantagens sobre o elemento rádio. Utiliza-se também como indicador radioativo para a detecção de fuga de gases, e também na medida da velocidade de escoamento de fluidos. Além disso, o radônio está em sismógrafos e como fonte de nêutrons.

Fatos sobre o radônio

Considerações finais

Espero que você tenha descoberto o gás nobre radônio. Mas caso ainda tenha dúvida não pense duas vezes faça parte da comunidade do Clube da Química para receber nossas novidades, por exemplo dos posts abaixo

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Fonte

Britannica

Wikipedia

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