Então, Cálculo estequiométrico com mol é uma forma de determinar a quantidade de matéria (mol) que deverá ser utilizada de um reagente ou que será formada em um ou em todos os produtos. Dessa forma, ele se baseia em leis importantes da Química, como a lei de Proust, que diz que, em uma reação química, a divisão de números de mol ou massa dos participantes de uma reação resulta sempre em um valor constante.
Vejamos a reação seguinte reação, então:
1 H2 + 1/2O2 → 1H2O
A interpretação para essa reação é , 1 mol de hidrogênio reage com 1/2 mol de oxigênio formando 1 mol de água. Além disso, a validade dessa interpretação está no fato de a reação está balanceada.
Se fizermos essa reação na prática, colocando 4 mols de hidrogênio para reagir com 2 mols de oxigênio e formarmos 4 mols de água, estaremos realizando uma reação química com quantidades de matéria (número de mol) que obedecem à lei de Proust, já que a divisão entre os coeficientes (mol) da equação e o número de mol sempre resulta em 0,25:
1 H2 + 1/2O2 → 1H2O
1 = 1/2 = 1
4 2 4
Agora podemos usar outra forma para saber quantos mols estão envolvidos numa reação química balanceada. Bom, vamos supor que queremos saber quantos mols de oxigênio serão necessários para formar 200 mols de água. Assim, se observamos a reação acima, podemos notar que para cada 1/2 mol de oxigênio é formado 1 mol de água. Então, para formar 200 mols de água são necessários 100 mols de oxigênio.
Lembre-se: Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. Para isso, pratique esse princípio sempre, como explicado acima.
Agora é hora de praticar. Se errar não se preocupe avalie onde errou e tente de novo até acertar.
Para aprender mais veja
Estequiometria: a natureza proporcional das reações químicas
O princípio de conservação das massas
Estequiometria: a interpretação molar
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