A princípio, os antigos gregos propuseram pela primeira vez a ideia de que a quantidade total de matéria no universo é constante. No entanto, Antoine Lavoisier descreveu a lei da conservação da massa (ou o princípio da conservação da massa/matéria) como um princípio fundamental da Química.
O Tratado elementar da química
Para apresentar a lei da conservação da massa, Lavoisier publica os seus resultados no Traité Élémentaire de Chimie, em 1789. Ele apresentou suas descobertas e seu raciocínio de uma lógica clara, fato que deu uma força irresistível a sua visão moderna.
Como Lavoisier chegou ao princípio de conservação da massa
Bom, para Lavoisier chegar as suas conclusões ele usou instrumentos extremamente sensíveis, além de aperfeiçoar a arte de medir quantidades de reagentes e produtos, sejam sólidos, gasosos ou líquidos. Nesse princípio que se funda toda a arte de fazer experimentos em química mostra a igualdade dos reagentes e produtos envolvidos numa reação química.
Em suma a lei da conservação da massa tem como princípio que apesar de ocorrer as reações químicas ou transformações físicas, a conservação da massa. Ou seja, não há criação e nem destruição da massa dentro de um sistema isolado. Em outras palavras, em uma reação química, a massa dos produtos sempre será igual à massa dos reagentes.
A alteração realizada por Einstein
A princípio, Einstein mudou a lei da conservação da massa para a lei da conservação da massa-energia. Dessa forma, a massa total e a energia em um sistema permanecem constantes. Esta alteração incorpora o fato de que massa e energia sendo convertidas uma na outra. No entanto, a lei da conservação da massa continua sendo um conceito útil em química, uma vez que a energia produzida ou consumida em uma reação química típica é responsável por uma quantidade diminuta de massa.
Podemos, portanto, visualizar as reações químicas como o rearranjo de átomos e ligações, enquanto o número de átomos envolvidos em uma reação permanece inalterado. Essa suposição nos permite representar uma reação química como uma equação balanceada, na qual o número de moles de qualquer elemento envolvido é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma aplicação útil adicional desta lei é a determinação das massas de reagentes e produtos gasosos. Se as somas dos reagentes e produtos sólidos ou líquidos forem conhecidas, qualquer massa restante pode ser atribuída ao gás.
Convite especial para você
Bom, já que você descobriu as leis da estequiometria convidamos você a ser craque neste conteúdo da química. Dessa forma, aceite o convite e acesse os seguintes posts:
- Estequiometria: a natureza proporcional das reações químicas
- O princípio de conservação das massas
- Estequiometria: a interpretação molar
- Cálculo estequiométrico com mol
- Como é o aplicativo LavoiserApp
Aceite mais esse convite
Então, gostou? Bom, então comente e visite nossas redes sociais:
Twitter e
Fontes: Lumen, Futura Science, Wikimedia Commons