Os isótopos: São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons (mesmo número atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa (A = prótons + nêutrons). O seu número de massa é diferente porque a quantidade de nêutrons no núcleo é diferente. Por exemplo, o carbono possui três isótopos naturais, que são:
6C12 (carbono-12): 98,89% (abundância na natureza) – possui seis prótons e seis nêutrons no núcleo;
6C13 (carbono-13): 1,01 a 1,14% (abundância na natureza) – possui seis prótons e sete nêutrons no núcleo;
6C14 (carbono-14): traços (abundância na natureza) – possui seis prótons e oito nêutrons no núcleo.
Observe que o nome dos isótopos é geralmente escrito da seguinte forma: nome do elemento + número de massa. Os únicos isótopos que possuem nomes próprios são os isótopos do hidrogênio, que são:
1H1: prótio ou hidrogênio (possui 1 próton e nenhum nêutron – 99,985%)
1H2: deutério ou hidrogênio pesado (possui 1 próton e 1 nêutron – 0,015%);
1H3: trítio ou hidrogênio superpesado (possui 1 próton e 2 nêutrons – traços).
A Figura abaixo mostra como devemos representar os elementos químicos.
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