A toxicidade dos “metais pesados”

Dr Genilson Pereira Santana

A princípio, tudo começa com Revolução Industrial que é o início da produção em larga escala. Assim, a atividade industrial, entendida como transformação de recursos naturais em bens úteis à sociedade, vem provocando impactos ambientais significativos. Ou seja, o consumo dos recursos naturais passaram ser transformados em produtos inovadores e os níveis produtos químicos poluidores aumentaram.

Então, hoje a humanidade convive com as consequências do aumento de produtos químicos poluidores. Por exemplo; aquecimento global; poluição aquática; aumento da quantidade de resíduo sólidos urbanos. Dessa forma, o

Talvez uma das maiores preocupação para este século XXI seja a água. A partir da Revolução Industrial até hoje em dia, a poluição das águas, por exemplo, ocorreu com um ritmo assustador. Assim, o número de substâncias poluidoras lançadas nos rios é altíssimo. Além disso, esse aumento de poluição aquática ocorre em maior intensidade nas áreas urbanas e industrializadas.

Então, a poluição aquática ocorre na maioria das vezes com o descarte de lixo industrial e doméstico. Por conseguinte, nesses resíduos sólidos contém os “metais pesados”  ou metais potencialmente tóxicos.

O que são metais pesados

Então, no post “Elemento-traço ou metal pesado” nós mostramos que metais pesados se refere a um grupo particular de metais que tem toxicidade ao homem. Por exemplo, alguns metais de transição, como o chumbo (Pb), estanho (Sn),  arsênio (As), selênio (Se) e antimônio (Sb). Assim, nós do Clube da Química te convidamos a descobrir mais no post. Acesse e leia.

Assim, vamos colocar um exemplo aqui para você entender melhor a questão dos metais no corpo humano. Então, a questão é que os metais dependendo do seu estado de oxidação pode ser tóxico ou não. Dessa forma, temos o caso do cromo (Cr). Ou seja, Cr3+ não é tóxico e até mesmo é necessário para o corpo humano. Mas, por outro lado, o cromo (Cr) no estado de oxidação 6+ (Cr6+) é cancerígeno.

Aqui, temos um caso interessante; ou seja, se o cromo (Cr) muda de estado de oxidação, ele vai de nutriente a cancerígeno. Dessa forma, esse é o caso do mercúrio (Hg) que ao entrar em contato com a pele, por exemplo, ele se  se transforma em dimetil (C2H6Hg) que é letal ao corpo humano.

Portanto, dependendo das condições físicas e químicas do ambiente, os metais podem mudar seu estado de oxidação e tornarem-se letais à saúde humana. A Tabela abaixo mostra algumas propriedades importantes dos metais pesados e suas toxicidades.

MetalFunção biológicaToxicidade
Alumínio (Al)O Al é importante para a formação da matriz óssea e mineralização, sendo responsável pelo metabolismo do cálcio.Provoca intoxicações agudas em pessoas com insuficiência renal, que não consegue excretar o elemento. Pacientes com Mal de Alzheimer apresentam depósitos de sais de alumínio no cérebro. Embora tóxico, uma parte seja normalmente eliminada com facilidade pelo organismo.
Arsênio (As)Nenhuma conhecida em humanosNo organismo humano, o arsênio (As) (inorgânico e orgânico) é rapidamente excretado pelo fígado e pelos rins. As formas orgânicas do arsênio (As) não são tóxicas a saúde. Os sinais e sintomas causados diferem entre indivíduos, grupos populacionais e áreas geográficas, podendo variar desde lesões de pele, problemas respiratórios, doenças cardiovasculares e distúrbios neurológicos até vários tipos de câncer
BaNenhuma conhecida em humanosProvoca constrição dos vasos sanguíneos elevando a pressão arterial. Afeta o coração e o sistema nervoso
CdNenhuma conhecida em humanosModeradamente tóxico para todos os organismos. É um veneno cumulativo em mamíferos. No homem, causa distúrbio renal e está possivelmente associado à hipertensão. Substitui o Zn em algumas enzimas, impedindo a sua atuação.
CoComponente da vitamina B12 . Esta vitamina é essencial para a maturação das hemácias e funcionamento normal de todas as células.Muito tóxico para plantas. Alta ingestão de Co inorgânico em dietas animais produz policitemia (produção em excesso de hemácias) e aumento do volume sanguíneo
CrEssencial para o metabolismo de lipídeos, glicose e proteínas.Altamente tóxico como Cr6+ (carcinogênico) e moderadamente tóxico como Cr3+. Ao Cr está associado o desenvolvimento de úlceras e predisposição à carcinogênese.
CuEssencial para o metabolismo celular, transporte de ferro e constituinte de diversas enzimas tais como: ceruloplasmina (carreia o Fe2+ armazenado para o local de síntese da hemoglobina) e superóxido dismutase (protege a célula da lesão oxidativa produzida por superóxidos).Muito tóxico para as plantas; altamente tóxico para invertebrados, moderadamente para mamíferos. A toxicidade crônica ocorre principalmente em portadores de insuficiência renal sob hemodiálise. Manifesta-se por disfunção e lesão hepatocelular.
FeExerce a função como elemento estrutural do grupo heme na hemoglobina, proteína responsável pelo transporte do O2 e do CO2 no sangue.O excesso de Fe no organismo ocasiona a hemocromatos que se caracteriza por pigmentação amarelada na pele, lesão pancreática com diabetes, cirrose hepática, incidência elevada de carcinoma hepático.
MnÉ um componente de várias enzimas inclusive da superóxido dismutase mitocondrial. Ativa muitas enzimas que também pode ser ativadas pelo Mg. Ao Mn está associada à formação do tecido conjuntivo e ósseo, crescimento e reprodução e metabolismo de carboidratos e lipídeos.Moderadamente tóxico. O excesso de Mn que se acumula no fígado e no sistema nervoso central, produz os sintomas característicos do Mal de Parkinson.
NiPode funcionar como um co-fator ou componente estrutural de enzimas.Muito tóxico para a maioria das plantas e moderadamente tóxico para mamíferos. Está associado predisposição à carcinogênese.
PbNenhuma conhecida.Muito tóxico para a maioria das plantas, é um veneno cumulativo em mamíferos. Um dos sintomas do envenenamento por Pb é a anemia. Afeta praticamente todos os órgãos (principalmente o fígado e os rins) e sistemas (nervoso central, cardiovascular, reprodutor masculino e feminino) do corpo humano.
VÉ pouco conhecida a função biológica. Provavelmente é um importante co-fator no controle de reações enzimáticas.O acúmulo de V no organismo resulta, principalmente, na irritação do sistema respiratório. Entretanto, a absorção de V pelo organismo está associada a desordens neurológicas características do Mal de Alzheimer
ZnEssencial para todos os organismos. Participa de reações que envolvem ou a síntese ou a degradação de metabólitos tais como: carboidratos, lipídeos, proteínas e ácidos nucléicos.Moderada a ligeiramente tóxico. Sintomas de toxicidade incluem: náusea, vômito, dor epigástrica, diarreia, tontura, anemia, febre e distúrbios do sistema nervoso central.

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Fonte

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