O modelo atômico de Bohr

Em principio, em 193 Niels Bohr propôs o  seu modelo atômico. Assim,  nesse modelo, os elétrons viajam ao redor do núcleo de um átomo em órbitas circulares distintas, ou em conchas. Dessa forma, tem como referência o modelo planetário de um átomo.

Modelo atomico de bohr

Ou seja, os elétrons orbitam ao redor do núcleo de forma semelhante à forma como os planetas orbitam ao redor do sol. Enquanto, a força gravitacional mantém os planetas em órbita os elétrons têm sua órbita mantida pela força eletrostática ou de Coulomb entre os elétrons e prótons.

Além disso, no modelo atômico de Bohr, todos os elétrons devem existir em uma camada discreta e não podem estar entre camadas.

Um aspecto importante do modelo de Bohr é que cada camada tem um nível de energia específico e os elétrons não podem existir fora dessas órbitas. Assim, quanto mais próxima a casca estiver do núcleo, menor será a energia dessa casca. Para que um elétron se mova para outra camada, ele deve absorver ou liberar energia. A quantidade de energia absorvida ou emitida depende da diferença de energia entre as cascas.

Átomo de Bohr 2

Liberação de Energia

Quando o elétron se move de uma camada maior de maior energia para uma menor de menor energia, ele libera energia. Dessa forma, o átomo libera a energia na forma de luz. Essas etapas discretas de energia são o que causa os espectros de linha atômica, como o visto para o hidrogênio abaixo.

espectro de linhas

Somente luz de energia específica (ou cor) é liberada, mostrada pelas linhas nítidas vistas no espectro, nem todas as cores de luz. Por exemplo, a linha vermelha ocorre pelo movimento do elétron da camada 2 para a camada 1. E a linha azul seria corresponde a um elétron se movendo da camada 3 para a camada 2. Cada mudança de órbita tem uma diferença de energia única.

Considerações finais

Então, o assunto “O modelo atômico de Bohr” foi interessante? Então, esta na hora de você descobrir mais sobre os átomos. Dessa forma, você tem que acessar mais posts sobre os modelos atômicos, por isso convidamos você. Acesse ai.

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