Então, o modelo atômico de Arnold J. W. Sommerfeld é um extensão do modelo atômico de Rutherford-Bohr. A princípio, o modelo de Sommerfeld buscou uma teoria baseada nos efeitos Zeeman e Stark. Essa busca se deve ao fato de que o modelo de Rutherford-Bohr só explicava o comportamento do átomo de hidrogênio. Assim, a ideia do modelo atômico de Sommerfeld envolvia a linha espectral dos elementos químicos.
Dessa forma, em outubro de 1914, Johannes Stark publicou resultados de sua investigação experimental sobre a divisão de linhas espectrais no hidrogênio (linhas de Balmer) em campos elétricos. Sommerfeld concluiu que a quantização no modelo de Bohr tinha que ser alterada para permitir tais divisões.
Todavia, a Primeira Guerra Mundial atrasou ainda mais sua elaboração. Quando Bohr publicou novos resultados no outono de 1915, Sommerfeld finalmente desenvolveu sua teoria de forma provisória em duas memórias que apresentou em dezembro de 1915 e janeiro de 1916 à Academia de Ciências da Baviera. Em julho de 1916, ele publicou a versão refinada no Annalen der Physik. Em julho de 1916, ele publicou a versão refinada no Annalen der Physik.
O modelo atômico de Shommerfeld
Em princípio, este modelo explica o espectro do átomo de hidrogênio. Dessa forma, vamos ver os postulados importantes do modelo atômico de Sommerfeld são:
- As órbitas podem ser circulares e elípticas.
- Quando o caminho é elíptico, existem dois eixos – eixo principal e eixo secundário. Quando o comprimento do eixo maior e menor torna-se igual, então a órbita é circular.
- O momento angular do elétron se movendo em uma órbita elíptica é (kh/2π). Onde k é um inteiro exceto zero. Valor de k = 1, 2,3,4….. . (n/k) = comprimento do eixo maior / comprimento do eixo menor. Com o aumento do valor de k, a elipticidade da órbita diminui. Quando n = k, então a órbita é circular.
- Sommerfeld sugeriu que as órbitas são compostas de subníveis de energia. Estes são s,p,d,f. Essas subcamadas possuem energias ligeiramente diferentes.
Bohr deu um número quântico ‘n’, que determina a energia do elétron.
Sommerfeld introduziu um novo número quântico chamado Orbital ou Número Quântico Azimutal (l) que determina o momento angular orbital do elétron.
- Quando um elétron salta de uma órbita para outra, a diferença de energia (ΔE ) depende dos níveis de subenergia.
- Explica a divisão de linhas espectrais individuais de hidrogênio e, portanto, espectro fino. Não foi possível prever o número exato de linhas que estão realmente presentes no espectro fino.
Defeitos do modelo atômico de Sommerfeld
- Este modelo não explica o comportamento de sistemas com mais de um elétron
- Este modelo não explica o efeito Zeeman & Stark.
Considerações finais
Então, o assunto “Como o modelo de sommerfeld melhorou o de Bohr” foi interessante? Então, esta na hora de você descobrir mais sobre os átomos. Dessa forma, você tem que acessar mais posts sobre os modelos atômicos, por isso convidamos você. Acesse ai.
- Por que os átomos criam ligações químicas?
- O modelo atômico de Dalton
- O modelo atômico de Thomson
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