Porque a tabela periódica é organizada em grupos e períodos é um artigo que te mostra detalhes dessa organização. Então, a organização da tabela periódica por partes é para facilitar a compreensão das propriedades dos elementos químicos. Dessa forma, na tabela periódica você encontra grupos e períodos.
Grupos na tabela periódica
Assim, os grupos na tabela periódica são as colunas verticais da tabela periódica. Cada grupo possui elementos químicos com propriedades semelhantes. Por exemplo, todos os elementos do grupo 1 são metais alcalinos, que são altamente reativos e têm um elétron na camada de valência.
Períodos na tabela periódica
Os períodos são as linhas horizontais da tabela periódica. Cada período representa um número de camadas eletrônicas que os átomos dos elementos desse período possuem. Por exemplo, os elementos do período 1 têm apenas uma camada eletrônica, enquanto os elementos do período 7 têm sete camadas eletrônicas.
A divisão da tabela periódica em grupos e períodos permite identificar tendências nas propriedades dos elementos. Por exemplo, os elementos de um mesmo grupo têm a mesma quantidade de elétrons na camada de valência, o que significa que eles têm propriedades químicas semelhantes.
História da divisão da tabela periódica
Então, Dmitri Mendeleev propôs a divisão da tabela periódica em grupos e períodos em 1869. Mendeleev organizou os elementos conhecidos na época em ordem crescente de massa atômica e notou que dessa forma, os elementos com propriedades semelhantes ficavam na mesma coluna.
A divisão da tabela periódica em grupos e períodos foi um grande avanço na química, pois permitiu prever as propriedades de elementos ainda não descobertos.
Importância da divisão da tabela periódica
A divisão da tabela periódica em grupos e períodos é uma ferramenta essencial para a compreensão da química. Ela permite identificar tendências nas propriedades dos elementos, o que facilita a previsão de suas propriedades e reações.
A tabela periódica é uma ferramenta fundamental para a química, e sua divisão em grupos e períodos é um dos aspectos mais importantes dela.
3 partes principais da tabela periódica
A princípio, a tabela periódica lista os elementos químicos em ordem crescente de número atômico, que é o número de prótons em cada átomo de um elemento. Assim, cada um dos elementos pode ser atribuído a uma das três grandes categorias de elementos:
Metais
Com exceção do hidrogênio, os elementos do lado esquerdo da tabela periódica são metais. Na verdade, o hidrogênio também atua como um metal em seu estado sólido. Mas, o elemento é um gás em temperaturas e pressões normais e não apresenta caráter metálico nessas condições. Dessa forma, as propriedades do metal incluem:
- brilho metálico
- alta condutividade elétrica e térmica
- sólidos duros usuais (mercúrio é líquido)
- geralmente dúctil (capaz de ser transformado em fio) e maleável (capaz de ser martelado em folhas finas)
- a maioria tem altos pontos de fusão
- perde elétrons facilmente (baixa afinidade eletrônica)
- baixas energias de ionização
Então, as duas fileiras de elementos abaixo do corpo da tabela periódica são metais. Especificamente, eles são uma coleção de metais de transição chamados lantanídeos e actinídeos ou metais de terras raras. Esses elementos estão localizados abaixo da mesa porque não havia uma maneira prática de inseri-los na seção de metal de transição sem deixar a mesa estranha.
Metalóides (ou semimetais)
Há uma linha em zigue-zague no lado direito da tabela periódica que atua como uma espécie de fronteira entre metais e não metais. Então, os elementos em ambos os lados desta linha exibem algumas propriedades dos metais e algumas dos não metais. Esses elementos são os metalóides, também chamados de semimetais. Dessa forma, os metalóides têm propriedades variáveis, mas frequentemente:
- metalóides têm múltiplas formas ou alótropos
- podem ser feitos para conduzir eletricidade sob condições especiais (semicondutores)
Não metais
Os elementos do lado direito da tabela periódica são os não metais. Então, as propriedades dos não metais são:
- geralmente maus condutores de calor e eletricidade
- muitas vezes líquidos ou gases à temperatura e pressão ambiente
- falta brilho metálico
- ganha elétrons facilmente (alta afinidade eletrônica)
- alta energia de ionização
Ligação química para formar compostos
A princípio, você pode usar a organização dos elementos na tabela periódica para prever como os elementos formarão ligações entre si para formar compostos.
Ligações Iônicas
As ligações iônicas se formam entre átomos com valores de eletronegatividade muito diferentes. Os compostos iônicos formam redes cristalinas contendo cátions com carga positiva e ânions com carga negativa. As ligações iônicas se formam entre metais e não metais. Como os íons são fixados em uma rede, os sólidos iônicos não conduzem eletricidade. No entanto, as partículas carregadas movem-se livremente quando os compostos iónicos são dissolvidos em água, formando eletrólitos condutores.
Ligações Covalentes
Os átomos compartilham elétrons em ligações covalentes. Este tipo de ligação se forma entre átomos não metálicos. Lembre-se de que o hidrogênio também é considerado um não metal, portanto seus compostos formados com outros não metais possuem ligações covalentes.
Ligações Metálicas
Os metais também se ligam a outros metais para compartilhar elétrons de valência no que se torna um mar de elétrons que envolve todos os átomos afetados. Átomos de diferentes metais formam ligas, que possuem propriedades distintas de seus elementos componentes. Como os elétrons podem se mover livremente, os metais conduzem eletricidade prontamente.
Considerações finais
Então, o assunto “Porque a tabela periódica é organizada em grupos e períodos” foi interessante? Dessa forma, você tem que acessar posts sobre os elementos químico, por isso convidamos você a acessar a seção da tabela periódica aqui no Clube da Química. Acesse ai.
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Fonte
Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Quais são as partes da tabela periódica?” ThoughtCo, 5 de abril de 2023, thinkco.com/the-parts-of-the-periodic-table-608805.
