Na química, estequiometria nas reações químicas são frequentemente escritas como uma equação, portanto, com o uso de símbolos químicos. Dessa forma, os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos na direita. Nós separamos essa reação química com uma seta simples ou dupla para indicar a direção da reação. As setas simples e duplas mostram se uma reação estar em equilíbrio químico ou se é completa ou não.
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Onde se aplica a estequiometria no nosso cotidiano?
Ao escrever uma reação química temos que usar as setas com cuidado; uma vez que, uma seta para a direita significa que nós estamos considerando uma reação completa. Por outro, lado meia seta para a direita e meia seta para esquerda significa que estamos representando um equilíbrio químico.
Para balancear uma reação química, temos que ter o mesmo número de átomos no lado esquerdo e direito. Pode-se fazer isso adicionando números inteiros ou reais nos coeficientes estequiométricos.
Reagentes para produtos
Uma reação química é como uma receita culinária, assim, ela mostra todos os ingredientes que participam da reação química. Nela coloca-se elementos, moléculas ou íons tanto nos reagentes quanto nos produtos. Recomendam-se que seus estados e proporção de cada partícula sejam indicados com coeficientes estequiométricos. Dessa forma, podemos podemos demonstrar uma reação química, como:
2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2(g)
Na reação acima, representa-se os elementos na reação por seus símbolos químicos. Com base na Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída em uma reação química; ou seja, ela é transformada, devemos balancear a reação química. Dessa forma, toda reação química tem os mesmos elementos em seus reagentes e produtos. Portanto, nessa reação, o sódio, hidrogênio e cloreto tem a mesma quantidade nos reagentes e produtos.
Coeficientes Estequiométricos
Em uma reação balanceada, ambos os lados da reação deve ter o mesmo número de elementos químicos. Assim, o coeficiente estequiométrico indica o número escrito na frente dos átomos, íons e moléculas em uma reação química. Dessa forma, podemos balancear o número de cada elemento no lado do reagente e do produto. Embora, os coeficientes estequiométricos possam ser frações ou números reais, nós usamos mais frequentemente números inteiros. Portanto, os coeficientes estequiométricos são úteis, pois eles mostram uma razão molar dos reagentes e produtos. Por exemplo, em uma reação química balanceada teremos
2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2(g)
Verifica-se que 2 moles de Na(s) reagem com 2 moles de HCl(aq) para formar 2 moles de NaCl(aq) e 1 mol de H2(g). Uma vez que; a reação química está balanceada podemos saber as quantidades de reagente e de produto. Ao entendemos uma reação química somos capazes de aprender mais sobre a estequiometria.
Estequiometria e reações químicas balanceadas
A reações químicas balanceadas permitem determinar, por exemplo, a quantidade de reagentes desejada para produzir um produto. Ao conhecer as reações saberemos a estequiometria de uma reação química e, assim, as respectivas quantidades de reagentes e produtos.
Tipos básicos de reações:
Combustão: É a formação de CO2 e H2O a partir da reação de combustão com O2.
Combinação (síntese): É a adição de 2 ou mais reagentes simples para formar apenas um produto.
Decomposição: Ocorre quando reagentes são decompostos em produtos mais simples.
Deslocamento único: É quando um elemento do reagente alterna com do outro para formar dois novos produtos.
Deslocamento duplo: É quando dois elementos de um reagente são trocados com dois elementos para formar dois novos produtos.
Ácido-base: ocorrem quando dois reagentes formam sais e água.
