Ácido clorídrico (ácido muriático) para que serve

ácido clorídrico

Ácido clorídrico (HCl), também conhecido como ácido muriático, é, sobretudo, um hidrácido com alto potencial de ionização.  Dessa forma, esse ácido é um líquido de aspecto amarelado, altamente corrosivo e tóxico.

Quando nós dissolvemos o gás HCl em água, ele forma HCl. Bom, nós conhecemos este ácido forte também como ácido muriático.

Em princípio, este ácido está presente também no organismo humano; ou seja, o suco gástrico que atua na digestão de proteínas é uma solução de HCl e outras substâncias, como enzimas e sais. Por outro lado, a exposição, inalação ou ingestão de HCl concentrado é altamente nociva à saúde. Assim, dependendo do nível de exposição, o HCl concentrado causa até a morte.

Exemplos de aplicações de HCl

  • Indústria química como um reagente químico na produção em grande escala de cloreto de vinila (CH2=HCl) para plástico de PVC e poliuretano
  • Fabricação de produtos de limpeza e de cloridratos farmacêuticos, em alimentos e em processos siderúrgicos
  • Processamento hidrometalúrgico, por exemplo, produção de alumina e/ou dióxido de titânio
  • Na síntese de dióxido de cloro
  • Produção de hidrogênio
  • Ativação de poços de petróleo
  • Operações diversas de limpeza/gravação, incluindo limpeza de metal (por exemplo, decapagem de aço)
  • Limpar tijolos acabados
  • Como um produto químico de tratamento de piscinas, para manter um pH ideal na água
  • Processar uma variedade de produtos alimentícios, por exemplo, xaropes de milho para os refrigerantes, biscoitos, biscoitos, ketchup e cereais
  • Acidificante em molhos, sucos de vegetais e enlatados, para ajudar a realçar o sabor e reduzir a deterioração

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Produção de HCl na indústria

Historicamente, produz-se o HCl a partir do sal-gema e do vitríolo verde. Por conseguinte, conforme reação abaixo:

2NaCl+H2SO4→2HCl + Na2SO4

Todavia, fabrica-se o HCl por vários processos diferentes; entretanto, a maior parte do HCl produzido industrialmente é como um subproduto da reação de cloração.

Após deixar o processo de cloração, uma corrente gasosa contendo gás HCl segue para a coluna de absorção de água. Dessa forma, produz-se o HCl concentrado pela absorção de vapores de gás HCl em uma solução fraca de HCl. 

Na indústria de cloro e álcalis, a solução de salmoura (uma mistura de cloreto de sódio – NaCl e água) é, sobretudo, eletrolisada para produzir cloro (Cl2), hidróxido de sódio (NaOH) e hidrogênio (H2):

2NaCl+2H2O→Cl2+2NaOH+H2

O gás cloro puro pode ser combinado com hidrogênio para produzir gás HCl na presença de luz ultravioleta:

Cl2(g)+H2(g)→2HCl(g)

O gás HCl resultante é absorvido em água desionizada para produzir HCl quimicamente puro.

Informações sobre riscos à saúde

Em princípio, o HCl é corrosivo para os olhos, pele e membranas mucosas. Dessa forma, a exposição por inalação aguda pode causar tosse, rouquidão, inflamação e ulceração do trato respiratório, dor no peito e edema pulmonar em humanos.

Assim, a exposição oral aguda pode causar corrosão das membranas mucosas, esôfago e estômago, com náuseas, vômitos e diarreia relatados em humanos. Então, o contato dérmico pode produzir queimaduras graves, ulceração e cicatrizes.

Queimadura com ácido clorídrico
Queimadura com HCl

Foi relatado que a exposição ocupacional crônica ao HCl causa gastrite crônica bronquite, dermatite e fotossensibilização em trabalhadores. A exposição prolongada a baixas concentrações pode também causam descoloração dentária e erosão.

Como posso me proteger do ácido clorídrico?

Diluir o HCl adequadamente para a aplicação desejada e enxágue da superfície quando feito com água em abundância. Use proteção para os olhos e luvas. Para exposição de curta duração a baixas concentrações, luvas de látex ou nitrila podem ser adequadas; para outras exposições, luvas resistentes a produtos químicos resistentes podem ser necessárias. Inspecione as luvas durante o uso para ver se há furos. Use mangas compridas e calças ao trabalhar com ácido e remova qualquer roupa que respingue com rapidez e segurança. Use apenas em uma área bem ventilada.

Fonte

Brasil Escola

Chemical Safety Facts

EPA

Virginia Departamento of Health

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