Tudo sobre a cor verde da Estátua da Liberdade

Estatua da liberdade

Como a cor verde da estátua da liberdade ficou verde? Então, vamos fazer alguns comentários sobre o cobre. Em princípio, você pode lista os metais de acordo com sua reatividade. Alguns metais, como o sódio, são tão reativos que explodem ao entrar em contato com a água.

Outros, como o cobre, são tão pouco reativos que parecem não mudam em milhares de anos, pois ele reage lentamente. Assim, essa baixa reatividade, combinada com sua maleabilidade, o torna ideal para a arquitetura. Além disso, você pode cortar e martelar o cobre em formas ornamentadas. Agora, para protegê-lo você pode usar uma camada verde clara de sais de cobre chamada pátina

Talvez, o melhor e mais famoso exemplo da cor verde clara de sais de cobre seja a Estátua da Liberdade de Nova York (EUA). Vejamos mais detalhes a abaixo.

Bom, veja alguns exemplos de monumentos históricos que apresentam a camada verde clara de sais de cobre:

A Química da Patinação

Bom, o primeiro passo no desenvolvimento de uma pátina é a oxidação para formar óxido de cobre (I) (Cu2O), que tem uma cor vermelha ou rosa, quando os átomos de cobre reagem inicialmente com as moléculas de oxigênio no ar. Dessa forma, oxida-se o óxido de cobre posteriormente a óxido de cobre (II) (CuO), que é de cor preta. Se o ar está poluído com enxofre, por exemplo, pela queima de combustíveis fósseis, então o sulfeto de cobre (II) preto (CuS) também se forma.

 4Cu + O2 → 2Cu2O (cor vermelha ou rosa)

2Cu2O + O2 → 4CuO (cor preta)

Cu + S → CuS (cor preta)

Ao longo dos anos, CuO e CuS reagem lentamente com dióxido de carbono (CO2) e íons hidróxido (OH) na água do ar para formar Cu2CO3(OH)2, Cu3(CO3)2(OH)2 e Cu4SO4(OH)6, que constituem a pátina. Dessa forma, a extensão da umidade e o nível de poluição do ar de enxofre têm um impacto significativo na velocidade de desenvolvimento da pátina, bem como na proporção relativa dos três componentes.

2CuO + CO2 + H2O → Cu2CO3(OH)2

3CuO + 2CO2 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2

4CuO + SO3 + 3H2O → Cu4SO4(OH)6

 

Série de reatividade

Então, a série de reatividade lista os metais em ordem de reatividade. Os cinco primeiros são extremamente perigosos. As formas de cunha indicam o quão reativas elas são. O cobre é o único metal além dos metais preciosos que não reage com a água ou ácidos diluídos. Ele vai reagir muito lentamente com o oxigênio.

Série reatividade

A estátua da liberdade, com 46 metros de altura e pesando 225 toneladas, é um presente dos franceses ao Estados Unidos em junho de 1884. A estátua foi feita com placas de cobre fixadas sobre um esqueleto de ferro. A superfície externa da estátua, assim como ocorre em outras estruturas de cobre, é protegida por uma fina camada formada azul-esverdeada denominada de pátina. Ao ser expostos as intempéries do ambiente o Cu(s) forma a pátina que nada mais é que o carbonato básico de cobre, CuCO3.Cu(OH)2.  

Então, a pátina protegeria a estátua do ambiente se não fosse o esqueleto de ferro. Bom, quando o cobre entra em contato com o ferro começa ai um processo de corrosão que prejudica a durabilidade da estrutura da estátua da liberdade. Para proteger desse processo os franceses usaram camadas de amianto para evitar o contato com os dois metais. Infelizmente, com o tempo o amianto se desfez e com a entrada da água de chuva na estátua o ferro começou a oxidar. Portanto, em sua última restauração vigas de aços inox e isolantes à base de teflon foram utilizados para evitar o problema.

Interesse pelo cobre

Então, você percebeu que o cobre é um metal que faz parte da nossa vida. A importância do cobre está também em muitos aspectos da vida da história e vida humana. Dessa forma, convidamos você a fazer um tour pelos nossos post sobre cobre. Para facilitar listamos alguns aqui para melhorar a sua busca aqui no ClubedaQuímica. Dessa forma, convidamos você a acessar os seguintes posts, vá lá para descobrir mais sobre o cobre:

Fonte:

Copper Development Association

Deixe um comentário

O seu endereço de e-mail não será publicado.