Mudança de pH pelo efeito do íon comum

Mudança de pH pelo efeito do íon comum é um post muito peculiar, porque quando você pensa mudança do valor de pH vem logo na sua mente a adição de alguma substância. Em primeiro lugar, quando começou essa história de pH.

Bom, Sørensen esse dinamarquês criou a escala de pH em 1868 uma história que contamos no post “A escala de pH” que convidamos você a descobrir como foi. Por conseguinte, convidamos você a acessar o post “Como fazer uma escala de pH usando o Excel” para aprender como construir a escala de pH.

Agora, você sabe como medir o pH. É interessante você também visitar o post “Tudo de como são realizadas as medidas de pH” para descobrir como medir o valor de pH.

A maioria dos alunos pensam que para mudar o valor de pH de uma solução é pura simplesmente adicionar uma substância ácida ou básica. No caso do AgAc (acetato de prata) não é bem assim a história. Um outro sal pode entrar para alterar o valor de pH.

Então, isso ocorre por causa do principio de Le Chatelier que tem um significado muito grande na Química, principalmente quando nós falamos de reações químicas. Dessa forma, no post “O que significa a lei de Le Châtelier para a Química?” mostramos para você que esse princípio se relaciona aos equilíbrios químicos.

Em equilíbrio químico as suas mudanças podem ocorrer devido a adição de espécie que se relacionam com as substâncias que estão em equilíbrio. Vejamos um exemplo.

Exemplo de mudança de valor de pH pelo íon comum

Então, o acetato de prata (AgAc), por ser um sal pouco solução, ele se dissocia parcialmente da seguinte forma:

AgAc \rightleftharpoons Ag^+ + Ac^-

Ac^- + H_2O \rightleftharpoons HAc + OH^-

Bom, observe que uma solução de AgAc tem valor de pH básico, pois o acetato (Ac^-) ao hidrolisar a água liberar ions hidroxilas (OH^-) que aumentam o valor de pH. Mas, se você adicionar, por exemplo, nitrato de prata (AgNO_3) o que acontecerá.

Como o AgNO_3 é um sal forte ele libera íons prata (Ag^+) da seguinte forma:

AgNO_3 \longrightarrow Ag^+ + NO_3^-

Então, a adição de AgNO_3 altera diretamente o equilíbrio do AgAc, pois os Ag^+  reduz a solubilidade do acetato. Ao reduzir a solubilidade do AgAc tem-se consequentemente a redução da quantidade de Ac^-. Portanto, a redução dos íons AgAc temos também a redução da quantidade de íon OH^- em solução. Consequentemente o valor de pH é alterado pelo efeito do íon comum.

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One thought on “Mudança de pH pelo efeito do íon comum

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