A regra do octeto

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Então, Richard Abegg em 1904 formulou a regra do octeto ou regra de Abegg. Assim, essa regra afirma que a diferença entre a valência máxima negativa e positiva de um elemento é 8. Por conseguinte, em 1916 Gilbert.N.Lewis usou essa regra para formular a regra do octeto em seu livro cúbico teoria atômica.

Assim, os átomos de diferentes elementos reagem entre si para obter o estado mais estável. Então, quando todos os orbitais de um elemento estão cheios, ele adquire um octeto estável ou um octeto completo. 

O que é a Regra do Octeto?

A regra do octeto se baseia no fato de que um átomo deve ter oito elétrons em sua camada mais externa. Além disso, a maioria dos elementos do bloco s e do bloco e alguns elementos do bloco p, conhecidos como hidrogênio, lítio e hélio, seguem a regra do octeto.

Por exemplo, o dióxido de Carbono (CO2) é um composto que segue Regra do Octeto, pois os elétrons de carbono (C) e oxigênio (O) possuem oito elétrons compartilhado em sua camadas mais externa.

Regra do Octeto em Química

A regra do octeto afirma que um átomo tende a ter oito elétrons em sua camada de valência mais externa, formando ligações covalentes ao ganhar ou perder elétrons de sua camada mais externa. Elementos que obedecem às regras do octeto são os principais elementos do grupo que são oxigênio (O), carbono (C), nitrogênio (N). Os elementos do bloco s e do bloco p obedecem à regra do octeto, exceto para hidrogênio (H), hélio (He) e lítio (li).

Vamos ver alguns exemplos de compostos que obedecem a regra do octeto

1. Dióxido de carbono (CO2)

Então, o carbono contém quatro elétrons em sua camada mais externa. Além disso, o carbono deve ter quatro elétrons para completar seu octeto quando combinado com duas moléculas de oxigênio. Aqui, cada átomo de carbono requer dois elétrons para completar seu octeto. O carbono e o oxigênio compartilham seu elétron mais externo e formam o CO2, que completa ainda mais o octeto. Veja a figura abaixo

Estrutura de Lewis dióxido de carbono
2. Cloreto de sódio (NaCl)

Então, o cloro (Cl) contém sete elétrons em sua camada mais externa e requer apenas um elétron para completar seu octeto. Enquanto, o sódio (Na) contém um elétron em sua camada mais externa. Tanto o sódio quanto o cloro compartilham seus elétrons e completam seu octeto formando cloreto de sódio (NaCl).

Cloreto de sódio
Aqui a estrutura de Lewis mostra que o elétron do sódio foram para os átomos de Cl. Ou seja, observa-se uma transferência de elétrons.

3. Óxido de magnésio (MgO)

O magnésio (Mg) reage com o oxigênio para formar óxido de magnésio. Assim, durante esta reação, o Mg e o O estão ligados um ao outro por uma ligação iônica. O magnésio tem dois elétrons em sua órbita mais externa, ou seja, a camada M e o oxigênio precisa de dois elétrons para formar um octeto estável. O Mg perde dois elétrons e forma um octeto estável com 12 prótons e 10 elétrons na camada L. Considerando que esses dois elétrons perdidos pelo Mg são ganhos pelo oxigênio para completar seu octeto estável. Como uma carga oposta está sendo aplicada eletrostaticamente entre os íons, uma ligação iônica é formada. Ambos os átomos Mg e O têm uma configuração de octeto estável.

Óxido de magnésio Lewis
Exceções à Regra do Octeto

Muitos elementos não seguem essa regra. Abaixo, apresentamos para você algumas das exceções à regra do octeto:

  • Um elétron ou molécula que contém elétrons desemparelhados em sua camada mais externa ou camada de valência é considerado um radical livre. Esses elétrons são menos estáveis ​​e não obedecem à regra do octeto.
  • Elementos como hidrogênio (H), lítio (Li), hélio (He) não obedecem à regra do octeto. Eles só podem perder ou ganhar um elétron para se tornarem estáveis ​​devido ao qual seguem a regra do octeto.
  • Outra exceção da regra do octeto são os elementos de transição. Devido à presença de orbitais d, eles podem conter 18 elétrons em sua camada mais externa.

Regra do octeto e elétron de valência

A regra do octeto afirma que os elementos que podem perder, ganhar ou compartilhar elétrons de sua camada mais externa completam a camada de valência com um conjunto de oito elétrons. Os elétrons de valência significam o número total de elétrons presentes na camada mais externa de um elemento que pode participar da formação da ligação. Esses elétrons são considerados como o elétron de valência daquele elemento em particular. Por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl):

Então, o sódio (Na) tem um elétron em sua camada mais externa. Assim, podemos dizer que o elétron de valência do Na é 1. Enquanto o cloro (Cl) tem sete elétrons em sua camada mais externa. Portanto, podemos dizer que o elétron de valência para Cl é 7. Quando o sódio e o cloro combinam e compartilham seus elétrons e têm oito elétrons em sua camada mais externa, diz-se que o composto formado segue a regra do octeto.

Considerações finais

Então, o assunto “A regra do octeto” foi interessante? Dessa forma, você tem que acessar mais posts aqui no Clube da Química dessa vez sobre a matéria. De qualquer forma convidamos você a descobrir um pouco mais nos posts abaixo. Acesse ai.

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