Faça a previsão da fórmula do composto no qual há ions

Dr Genilson Pereira Santana

Então, o que é um íon. Um íon é uma espécie química eletricamente carregada. Então, basicamente ele é um átomo ou uma molécula ganha ou perde elétrons. Assim, ele tem um desequilíbrio entre o número de prótons (cargas positivas) e elétrons (cargas negativas).

Dessa forma, quando um átomo perde elétrons, ele se torna um íon positivo, chamado de cátion. Isso ocorre porque a perda de elétrons deixa o átomo com mais prótons do que elétrons, resultando em uma carga líquida positiva. Por exemplo, o sódio (Na) pode perder um elétron e se tornar o íon sódio positivo (Na+).

Por outro lado, quando um átomo ganha elétrons, ele se torna um íon negativo, chamado de ânion. Isso ocorre porque o ganho de elétrons faz com que o átomo tenha mais elétrons do que prótons, resultando em uma carga líquida negativa. Um exemplo é o íon cloreto (Cl) que é formado quando o átomo de cloro (Cl) ganha um elétron.

Os íons desempenham um papel fundamental na química e na eletricidade. Eles podem se combinar para formar compostos iônicos, como o cloreto de sódio (NaCl), em que o cátion sódio se combina com o ânion cloreto. Além disso, os íons são responsáveis pelas correntes elétricas em soluções eletrolíticas, onde íons carregados se movem e conduzem eletricidade.

É importante ressaltar que a carga elétrica de um íon pode variar. Alguns íons possuem apenas uma carga, enquanto outros podem ter múltiplas cargas diferentes, dependendo do número de elétrons perdidos ou ganhos.

Os principais íons para você descobrir

Aqui colocamos para vocês os principais íons para você descobrir e fazer parte da sua vida cotidiana. Dessa forma, ai vão eles.

Nome do íonFórmula
HipocloritoClO-
CloritoClO2-
CloratoClO3-
PercloratoClO4-
AcetatoC2H3O2-
CromatoCrO4-
DicromatoCr2O72-
ArsenatoAsO43-
Hidrogênio fosfatoHPO42-
Diidrogênio fosfatoH2PO4-
BicarbonatoHCO3-
BisulfatoHSO4-
Mercúrio (II)Hg2+
AmônioNH4+
FosfatoPO43-
CarbonatoCO32-
PermanganatoMnO4-
CianetoCN-
CianatoOCN-
TiocianatoSCN-
OxalatoC2O42-
tissulfatoS2O32-
HidróxidoOH-
ArsenitoAsO33-
PeróxidoO22-

Como montar uma composto a partir de íons?

Para construir uma fórmula química a partir de íons, é necessário levar em consideração as cargas dos íons envolvidos e garantir que a carga líquida total do composto seja neutra. Aqui estão os passos básicos para construir uma fórmula química a partir de íons:

  1. Identifique os íons envolvidos: Determine os cátions e ânions presentes na substância. Por exemplo, considere o cloreto de sódio (NaCl), onde o íon sódio (Na+) e o íon cloreto (Cl-) estão envolvidos.
  2. Determine as cargas dos íons: Observe as cargas dos íons envolvidos. Os cátions geralmente têm cargas positivas, enquanto os ânions têm cargas negativas. No exemplo do cloreto de sódio, o íon sódio tem uma carga de +1 (Na+) e o íon cloreto tem uma carga de -1 (Cl).
  3. Equilibre as cargas: Certifique-se de que a carga líquida total seja zero para composto neutro. Para fazer isso, ajuste o número de íons necessários para equilibrar as cargas. No exemplo do cloreto de sódio, o íon sódio tem uma carga de +1 e o íon cloreto tem uma carga de -1. Portanto, é necessário um íon sódio para equilibrar a carga de um íon cloreto, resultando na fórmula NaCl.
  4. Utilize números subscritos, se necessário: Se houver mais de um íon de um tipo envolvido, use números subscritos para indicar a proporção correta. Por exemplo, no sulfato de cálcio (CaSO4), o íon cálcio (Ca2+) tem uma carga de +2 e o íon sulfato (SO42-) tem uma carga de -2. Para equilibrar as cargas, são necessários dois íons de cálcio para cada íon de sulfato.
  5. Simplifique, se possível: Se os íons tiverem um fator comum, você pode simplificar a fórmula dividindo todos os números subscritos pelo fator comum. Por exemplo, se um composto tem a fórmula Fe2O3 (óxido de ferro III), você pode dividir todos os números subscritos por 2 para obter a fórmula simplificada FeO.

Considerações finais

Então, o assunto “Faça a previsão da fórmula do composto no qual há ions” foi interessante? Dessa forma, você tem que acessar mais posts sobre o mol aqui no nosso Clube da Química.  Por isso convidamos você a acessar a seção da tabela periódica aqui no Clube da Química. Acesse ai.

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