Como usar as unidades de concentração

plástico no laboratório

No post “Concentração quantidade matéria soluções” nós começamos com a seguinte pergunta: Concentração quantidade matéria soluções, o que é? Nessa oportunidade use como observação que em minha carreira como professor me deparei com uma série de problemas, principalmente para ensinar a concentração em mol/L.  

Aliás, aproveito a oportunidade para convidar você a ir lá nesse post e descobrir mais detalhes sobre a concentração. E por falar em concentração, me lembrei também que no post só tratamos de explicar o conceito de concentração em mol/L.

Assim, me lembrei que falta mais uns detalhes interessantes para que você entender melhor o uso de concentrações na Química e em diversas áreas. 

Alguns conceitos para você entender a concentração

É sempre bom lembrar a necessidade de entender o que seja mol e estequiometria. Esses dois conceitos são importantes para você compreender a unidade de concentração em diversas áreas. Assim, pensando nisso, aqui no Clubedaquimica temos alguns post para você descobrir aspectos importantes da concentração em mol/L. Convido você a acessar os seguintes posts:

Uso de unidades de concentrações na Química

Embora, a IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) faça recomendações o uso das unidades está diretamente ligado a área e campo de aplicação. Por exemplo, formalidade e molaridade. Muito embora, o uso de uma unidade depende do entendimentos em cada área.

Por exemplo, se você ler um rótulo de água, você vai notar que os resultados de íons como carbonato (CO32-), cálcio (Ca2+), magnésio (Mg2+) entre outros estão em mg/L. Por outro lado, esses mesmos íons não expressado dessa forma na área da agricultura. 

Como assim? Na área de solo para cultivo de plantas expressa-se em termos de moléculas; ou seja, carbonato (CaCO3) mais precisamente de calcário. Aqui a expressão das concentrações é em termos de centimol (Cmol).

Moral da história, cada área tem uma forma de expressar os seus resultados.

Concentrações comuns comumente usadas

Na tabela abaixo colocamos unidades de concentrações que você encontra nos rótulos, expressões de resultados e que pior em provas. Dessa forma, tenha essa tabela no canto do coração pois você usa ou usará pelos menos uma dessas unidades. Vamos a tabela

NomeUnidadeSímbolo
Molaridade

    \begin{displaymath} \frac{mols}{volume} \end{displaymath}

M
Molalidade

    \begin{displaymath} \frac{mols\;soluto}{kg \; solvente} \end{displaymath}

m
Percentagem peso/peso 

    \begin{displaymath} \frac{g\;soluto}{100\;g\;soluto} \end{displaymath}

% peso/peso
Percentagem volume/peso

    \begin{displaymath} \frac{g\;soluto}{100\;mL\;soluto} \end{displaymath}

% peso/volume
Normalidade

    \begin{displaymath} \frac{N^o\;equivalente\;grama}{volume\;em\;litro} \end{displaymath}

N
Parte por milhão

    \begin{displaymath} \frac{g\;soluto}{10^6\;g\;solução} \end{displaymath}

ppm

    \begin{displaymath} \frac{soluto\;(mg)}{volume\;solução\;(L)} \end{displaymath}

    \begin{displaymath} \frac{soluto\;(\mu g)}{volume\;solução\;(mL)} \end{displaymath}

Parte por bilhão

    \begin{displaymath} \frac{g\;soluto}{10^9\;g\;soluto} \end{displaymath}

ppb

    \begin{displaymath} \frac{soluto\;(\mu g)}{volume\;solução\;(L)} \end{displaymath}

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