Como ocorreu a definição da unidade mol

Equação Definição de mol

Wilhelm Ostwald (1853-1932) introduziu o “Mol” (mole em alemão), provavelmente em 1893. Ele usou este termo para significar “peso molecular em grama”.

Geralmente chamamos um mol g-1 que é numericamente idêntico ao peso molecular de uma determinada substância.

Em 1900, Max Planck (1858-1947) determinou o valor da constante de Avogadro de seu famoso experimento sobre a radiação do corpo negro. Ele escreveu: “A uma molécula-grama de uma substância corresponde 6.175x-1023 moléculas”.

Em 1905 Albert Einstein (1879-1955) desenvolveu uma teoria do movimento browniano, da qual ele derivou uma fórmula que permitiu uma determinação adicional da constante de Avogadro. Einstein acrescentou também a precisão de que N é o número de partículas reais em uma molécula de grama. Na verdade, os cientistas daquela época estavam se referindo a uma quantidade extensa (N), mas significando uma intensiva quantidade, como N / m, em que m é a massa de N partículas. Hoje escreveríamos N / n.

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Jean Perrin (1870-1942) verificou a fórmula de Einstein experimentalmente em 1909 e chegou a seguinte relação: N / n ≈ 70 1022 mol-1. No entanto, Perrin não usou n! Ele simplesmente afirmou que “Este número invariável é uma constante universal que merece ser chamada de constante Avogadro.” Perrin também popularizou chamar molécula de grama (‘molécula-grama’) de um corpo a massa deste corpo que ocupa, no estado gasoso, o mesmo volume de 2 g de hidrogênio em a mesma temperatura e pressão.

Quaisquer duas moléculas de grama contêm o mesmo número de moléculas

Dessa forma a necessidade de introduzir o conceito da quantidade de substância passou a ser uma necessidade. O nome molécula de grama foi introduzido como um atalho para uma unidade de medida de uma quantidade. Esse nome era mais do que desajeitado, porque usar uma unidade (grama) ao referir-se a uma quantidade (peso ou massa) não era muito legal. O que aumentava ainda mais a confusão.

Em 1957, A Comissão de Símbolos, Unidades e Nomenclatura da International Union of Pure and Applied Physics (IUPAP) formulou uma recomendação para considerar a unidade “mol” como uma unidade para “quantidade de substância”.

Em 1961, Edward Guggenheim (1901-1970) escreveu “… espera-se que o termo peso atômico possa cair em desuso para que eventualmente possa se tornar desnecessário explicar a cada novato que peso atômico não significa o peso de um átomo. ”

Esta quantidade foi nomeada pela primeira vez ‘Stoffmenge’ em alemão e a tradução em inglês é ‘Quantidade de substância’ ”. Na última citação, Guggenheim estava se referindo a um nome mencionado por Ulrich Stille (1910-1976).

Em 1963, Guggenheim era um membro da Comissão da IUPAP e a Comissão de Símbolos, Terminologia e Unidades da Divisão de Físico-Química da IUPAC. Na ata da reunião do Conselho em a 22ª Conferência IUPAC a Comissão I.1 foi autorizada a revisar o Manual em Símbolos Físico-Químicos e Terminologia, e que foi instruído a prestar atenção especial a definição da quantidade de substância, bem como à adoção da abreviatura mol proposto pela IUPAP.

Em 1969 a recomendação de Guggenheim foi adotado pelo Conselho da IUPAC em Cortina d’Ampezzo

Em 1971, foi adotada de forma ligeiramente modificada na redação em o termo mol foi incluído como uma unidade básica do SI.

Na década de 1980, surgiu a ideia de redefinir o quilograma e com ele outras unidades de quantidades básicas do SI

Em 2005 as etapas preparatórias para redefinir o quilograma, ampere, Kelvin e mole começaram a ser tomado

Em 2013 a IUPAC lançou um projeto com o objetivo de revisar criticamente as novas definições propostas em o SI de quantidades químicas fundamentais e seus impactos nas comunidades químicas

Em 2018 uma nova definição de mol foi estabelecida. O problema é que o mol estaria também associado a uma outra grandeza, o quilograma (kg). Então se a definição de quilograma muda obrigatoriamente a definição do mol também teria que mudar e mais, poderia também mudar a referência, poderia não ser mais o carbono-12, mas sim um outro átomo. A nova definição de mol já não depende mais de uma outra grandeza, pois o mol está relacionado a uma quantidade. Hoje entendemos como mol, diferentemente da definição antiga, que associava o mol ao quilograma, a nova definição é independente de qualquer grandeza.

Fonte:

Pré-Químico

The mole and IUPAC: a brief history

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