Aprenda sobre fórmulas moleculares e empíricas é compreender os compostos químicos. A fórmula molecular é uma expressão do número e tipo de átomos presentes em uma única molécula de uma substância. Então, ela representa a fórmula real de uma molécula. Os subscritos após os símbolos dos elementos representam sobretudo o número de átomos. Se não houver subscrito, em princípio isso significa que um átomo está presente no composto.

A fórmula empírica também é conhecida como a fórmula mais simples; ou seja, ela é a proporção de elementos em um composto. Os subscritos na fórmula são os números de átomos.

A fórmula molecular da glicose é C₆H₁₂O₆. Assim, uma molécula de glicose contém 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio.

Se você puder dividir todos os números em uma  fórmula molecular por algum valor para simplificá-los ainda mais, a fórmula empírica ou simples será diferente da fórmula molecular. Então, a fórmula empírica da glicose é CH₂O. A glicose possui 2 moles de hidrogênio para cada mole de carbono e oxigênio. As fórmulas para água e peróxido de hidrogênio são:

• Fórmula da Água: molecular =  H₂O e empírica = H₂O
• Fórmula do Peróxido de Hidrogênio: molecular = H₂O₂ e empírica = HO

No caso da água, a fórmula molecular e a fórmula empírica são as mesmas.

Composição percentual (%) = (massa do elemento/massa composta ) x 100

1. 1. Suponha que você tenha uma amostra de 100 gramas. Isso simplifica o cálculo, pois as porcentagens serão iguais ao número de gramas. Por exemplo, se 40% da massa de um composto é oxigênio, você calcula que possui 40 gramas de oxigênio.
   2. Converta gramas em moles. A fórmula empírica é uma comparação do número de moles de um composto, para que você precise de seus valores em moles. Usando o exemplo de oxigênio novamente, existem 16,0 gramas por mole de oxigênio; portanto, 40 gramas de oxigênio seriam 40/16 = 2,5 moles de oxigênio.
   3. Compare o número de mols de cada elemento com o menor número de moles que você obteve e divida pelo menor número.
   4. Arredonde sua proporção de mols para o número inteiro mais próximo, contanto que esteja próximo de um número inteiro. Em outras palavras, você pode arredondar de 1,992 a 2, mas não de 1,33 a 1. Você precisará reconhecer proporções comuns, como 1,333 sendo 4/3. Para alguns compostos, o menor número de átomos de um elemento pode não ser 1! Se o menor número de moles for de quatro terços, você precisará multiplicar todas as proporções por 3 para se livrar da fração.
   5. Escreva a fórmula empírica do composto. Os números da proporção são subscritos para os elementos.

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Encontrar a fórmula molecular só é possível se você receber a massa molar do composto. Quando você tem a massa molar, pode encontrar a razão entre a massa real do composto e a massa empírica . Se a proporção é de um (tal como com água, H₂O), então a fórmula empírica e fórmula molecular são o mesmo. Se a proporção é de 2 (tal como com peróxido de hidrogênio, H₂O₂), em seguida, se multiplicam os subscritos de fórmula empírica por 2 para obter a fórmula molecular correto.

Fonte: 

Brasil Escola