Para saber como fazer o cálculo de fórmulas empíricas e moleculares devemos saber sobre o que é fórmula empírica. Então! A fórmula empírica de um composto químico é uma representação da razão numérica inteira mais simples entre os elementos que compõem o composto. Dessa forma, a fórmula molecular é a representação da razão de números inteiros real entre os elementos do composto. Portanto, este tutorial passo a passo mostra como calcular as fórmulas empíricas e moleculares para um composto.
Então! uma molécula com um peso molecular de 180,18 g/mol é analisada e contém 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e 53,28% de oxigênio.
Como encontrar a solução
Encontrar a fórmula empírica e molecular é basicamente o processo inverso usado para calcular o percentual ou percentual de massa. Por exemplo,
Nossa molécula contém, sobretudo, 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e 53,28% de oxigênio. Nesse contexto, isso significa que uma amostra de 100 gramas contém:
Nota: 100 gramas são usados para um tamanho de amostra apenas para facilitar a matemática. Ou seja, qualquer tamanho de amostra pode ser usado, as proporções entre os elementos permanecerão as mesmas.
Etapa 2: encontre as relações entre o número de mols de cada elemento
Razão molar mais simples entre C e H: 3,33 mol C / 6,65 mol H = 1 mol C / 2 mol H
A proporção é de 1 mol C por cada 2 mol H
A razão entre O e H é 1 mole O para cada 2 moles de H
Etapa 4: Encontre o peso molecular da fórmula empírica
Etapa 5: Encontre o número de unidades de fórmula empírica na fórmula molecular
Portanto, o número de unidades de fórmula empírica no composto = 180,18 g/mol/30,03 g/mol = 6
A fórmula empírica da molécula representa um grupo CH2O.
A fórmula molecular do composto é C6H12O6.
Limitações das fórmulas moleculares e empíricas
Ambos os tipos de fórmulas químicas produzem informações úteis. A fórmula empírica nos diz a razão entre os átomos dos elementos, o que pode indicar o tipo de molécula (um carboidrato, no exemplo). A fórmula molecular lista os números de cada tipo de elemento e pode ser usada para escrever e equilibrar equações químicas . No entanto, nenhuma fórmula indica o arranjo de átomos em uma molécula. Por exemplo, a molécula neste exemplo, C6H12O6, pode ser glucose, frutose, galactose, ou outro açúcar simples. São necessárias mais informações do que as fórmulas para identificar o nome e a estrutura da molécula.
Principais tópicos da fórmula empírica e molecular
- A fórmula empírica fornece a menor proporção de número inteiro entre os elementos em um composto.
- A fórmula molecular fornece a razão real do número inteiro entre os elementos em um composto.
- Para algumas moléculas, as fórmulas empíricas e moleculares são as mesmas. Geralmente, a fórmula molecular é um múltiplo da fórmula empírica.
Considerações finais
Então, o assunto “Cálculo de fórmulas empíricas e moleculares” interessante? Dessa forma, você tem que acessar mais posts sobre Química Geral no Clube da Química. De qualquer forma convidamos você a descobrir um pouco mais nos posts abaixo. Acesse ai.
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