Equilíbrio químico descubra os seus princípios hoje mesmo. Mas antes vamos ver os seus princípios. Então, equilíbrio químico é uma condição em uma reação química em que as concentrações das substâncias reagentes e produtos não mudam com o tempo. O equilíbrio químico é uma situação dinâmica, por isso que a velocidade da reação direta e da reação inversa são iguais. Dessa forma, você deve representar dessa forma:
A + B ⇌ C + D
Ou seja, em uma reação em equilíbrio, as moléculas dos reagentes estão constantemente se transformando em moléculas dos produtos. Por outro lado, as moléculas dos produtos estão constantemente se transformando em moléculas dos reagentes. No entanto, as concentrações das duas fases não mudam com o tempo, porque as duas reações estão ocorrendo em taxas iguais.
Só para reforçar o equilíbrio químico é uma condição dinâmica. Ou seja, as reações direta e inversa ainda estão ocorrendo, mas as concentrações dos reagentes e produtos não estão mudando.
Conheça o princípio das ação das massas
O princípio da ação das massas, também conhecido como princípio de Le Chatelier, é uma ferramenta importante na compreensão e previsão do comportamento de sistemas químicos em equilíbrio. Dessa forma, ele estabelece que, quando se perturba um sistema em equilíbrio por uma mudança nas condições, o sistema ajustará suas propriedades de forma a minimizar o efeito dessa perturbação.
Então, chega-se ao equilíbrio químico em uma reação química quando as taxas das reações direta e reversa se igualam. Nesse estado, as concentrações dos reagentes e produtos não sofrem mudanças líquidas ao longo do tempo. O princípio da ação das massas descreve como um sistema em equilíbrio responde a mudanças nas concentrações de reagentes, pressão, temperatura ou volume.
De acordo com o princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio tem uma perturbação, ele ajustará suas propriedades de forma a minimizar o efeito dessa perturbação. Aqui estão algumas aplicações práticas desse princípio:
Mudança na concentração
Se aumentar a concentração de um reagente, o equilíbrio terá um deslocamento para a direita, favorecendo a formação de produtos para compensar o aumento. Por outro lado, se aumentar a concentração de um produto, o equilíbrio terá um deslocamento para a esquerda, favorecendo a formação de reagentes.
Mudança na pressão
Em uma reação em equilíbrio envolvendo gases, se aumentar a pressão, o equilíbrio terá um deslocamento para o lado que contém menos mols de gás. Se reduzir a pressão, o equilíbrio terá um deslocamento para o lado com mais mols de gás.
Mudança na temperatura
A alteração na temperatura pode ter efeitos diferentes dependendo se a reação é endotérmica (absorve calor) ou exotérmica (libera calor). Um aumento na temperatura favorecerá a reação endotérmica, enquanto uma diminuição na temperatura favorecerá a reação exotérmica.
Mudança no volume
Se o volume do sistema for reduzido, o equilíbrio será deslocado para o lado com menos mols de gás para aliviar a pressão. Se o volume for aumentado, o equilíbrio será deslocado para o lado com mais mols de gás para aumentar a pressão.
Os dois tipos de equilíbrio
Existem dois tipos de equilíbrio químico: equilíbrio homogêneo e equilíbrio heterogêneo.
- Equilíbrio homogêneo é um equilíbrio químico em que todas as fases envolvidas na reação estão no mesmo estado de agregação. Por exemplo, a reação entre o monóxido de carbono (CO) e o oxigênio (O2) para formar dióxido de carbono (CO2) é um equilíbrio homogêneo, porque todas as fases envolvidas na reação (monóxido de carbono, oxigênio e dióxido de carbono) são gases.
- Equilíbrio heterogêneo é um equilíbrio químico em que as fases envolvidas na reação não estão no mesmo estado de agregação. Por exemplo:
HCl(aq) + AgNO3(aq) ⇌ AgCl(s) + HNO3(aq)
Observe que existem duas fases aí nesse equilíbrio: sólida e aquosa.
O equilíbrio químico é um conceito importante em química, e ele explica uma variedade grande de fenômenos, como a dissolução de sais em água, a reação entre ácidos e bases e a formação de compostos químicos.
Onde se aplica o equilíbrio químico?
Em termos de aplicações práticas, você encontrará o equilíbrio químico em várias áreas, mas vamos colocar algumas aplicações na área industrial. Dessa forma, você o equilíbrio químico, como:
- Indústria química. Utiliza-se o equilíbrio químico para produzir uma variedade de produtos químicos, como fertilizantes, plásticos e medicamentos.
- Indústria alimentícia. Utiliza-se o equilíbrio químico para conservar alimentos, como a fermentação e a pasteurização.
- Indústria farmacêutica. Utiliza-se o equilíbrio químico para desenvolver novos medicamentos.
- Indústria ambiental. O equilíbrio químico é usado para tratar e controlar a poluição.
- Engenharia. O equilíbrio químico é usado para projetar e operar processos químicos.
Então, ao estudar o equilíbrio químico, você descobre que as reações químicas ocorrem e como elas são úteis para fazer produtos.
Considerações finais
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