O que é balanceamento oxirredução? Como professor digo com certeza para você que Balanceamento oxirredução é um dos conteúdos mais evitados na Química. Mas, primeiro você deve descobrir o porquê você deve balancear qualquer reação. Nesse sentido, nós publicamos para você o post “O princípio de conservação das massas” para você entender que toda e qualquer reação deve ser o guardião da reação. Como assim, guardião?
Em uma reação você deve observar que não pode perder ou ganhar massas nem os reagentes e nem os produtos. Ou seja, o balanceamento de uma reação é importante para você garantir que o princípio de conservação das massas seja fielmente obedecido.
Dessa forma, nós também também publicamos mais dois posts para você como guardião tenha mais argumentos para manter o princípio de conservação das massas. Assim, acesse-os de descubra como os posts “Estequiometria: a natureza proporcional das reações químicas“, “O que é reagente limitante” e “Estequiometria: a interpretação molar” são importantes para você defender o princípio de conservação das massas. Depois que você virou o guardião do princípio, você deve descobrir Como é o aplicativo LavoiserApp.
O balanceamento de uma reação de oxirredução
Em princípio, em uma reação de oxirredução, os elétrons são transferidos de um átomo para outro. Dessa forma, o primeiro passo para balancear uma equação de oxirredução é dividi-la nas reações de oxidação e redução. Por exemplo, na reação abaixo mostramos para você como deve ser feito
Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
Em primeiro lugar, vamos separar a reação acima em reação de oxidação e redução:
Ce4+ →Ce3+
Fe2+ →Fe3+
Bom, observe que nós separamos os elementos iguais na mesma reação. Por conseguinte, vamos balancear as cargas.
Ce4+ + 1e−→ Ce3+
Fe2+ →Fe3+ + 1e−
Então, com o balanceamento das cargas fica claro que na primeira reação temos uma redução e na segunda uma oxidação. Portanto, fica evidente também que como está somente um elétrons envolvido nas duas reações a reação global já está balanceada.
Segundo caso de balanceamento
Então, vamos balancear a seguinte reação de oxirredução:
Zn2+ + Cu+ →Zno + Cu2+
Vamos separar a reação acima em reação de oxidação e redução:
Zn2+ →Zno
Cu+ →Cu2+
Agora vamos balancear as cargas.
Zn2+ + 2e− → Zno
Cu+ →Cu2+ + 1e−
Para balancear a reação global é necessário que a segunda equação, a de oxidação, seja multiplicada por 2, pois o número global de elétrons envolvidos é de dois:
Zn2+ + 2e− →Zno
2Cu+ →2Cu2+ + 2e−
Reação global:
Zn2+ + 2Cu+ →Zno + 2Cu2+
Terceiro caso de balanceamento
Balancear a seguinte reação:
Ag + I− + Sn4+ →AgI + Sn2+
Vamos separar as semirreações
Ag + I− →AgI
O iodo permaneceu na reação porque ele está ligado é prata para formar o iodeto de prata.
Sn4+ →Sn2+
Vamos balancear as cargas
Ag + I− →AgI + e−
Sn4+ + 2e− →Sn2+
Multiplicando a primeira equação por dois, devido aos dois elétrons envolvidos, teremos:
2Ag + 2I− → 2AgI + 2e−
Sn4+ + 2e− → Sn2+
Assim a reação global será
2Ag + 2I− + Sn4+ →2AgI + Sn2+
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