O que é reagente limitante? Bom, reagente limitante tem tudo haver com a reação química e, por conseguinte, a estequiometria. Dessa forma, para você descobrir a importância desses dois conteúdos, nós publicamos posts sobre reação e estequiometria. Como professor e autor de livros de química, nós recomendamos esses posts que você. Então, aí estão os posts:
- Estequiometria: a natureza proporcional das reações químicas
- O princípio de conservação das massas
- Estequiometria: a interpretação molar
- Cálculo estequiométrico com mol
- Quais são leis usadas na estequiometria
A princípio, como você descobriu nos posts o princípio da conservação de massas deve ser obedecida. Dessa forma, sem sombras de dúvidas umas das dificuldades mais proeminentes para aprender uma reação e a estequiometria é entender reagente limitante.
O que significa reagente limitante
Bom, numa busca rápida na internet você pode encontrar que o significa reagente limitante. O reagente limitante é aquela substância química que limita a formação de um produto em uma reação. Assim, tenha em mente que o reagente limitante é totalmente consumido numa reação. Por outro lado, ele controla a formação um produto. Dessa forma, você terá na sua reação excesso de uma substância. Então, todos os reagentes que sobram são considerados reagentes em excesso.
Exemplos de reagentes limitantes
Então, na minha opinião a melhor forma de entender o que seja um reagente limitante seja usando exemplos. Por exemplo, vamos lá com uma reação bem simples:
A + B → C
Bom, nessa reação temos que 1 mol de A reage com 1 mol de B e forma 1 mol de C.
Mas, vamos supor que misturamos 2 mols de A com 1 mol de B. Então, qual será a quantidade de C formada?
Em princípio, devemos ter em mente que para cada mol de C formado devemos ter 1 mol de A e mol de B, correto. No exemplo, podemos perceber que há 2 mols de A para 1 de B. Ou seja, o B tem uma quantidade menor de mol que A. Assim, como na natureza nada se crie e nada se perde, devemos ter em mente que para formar mais C é necessário ter mais B. Portanto, um mol de B é o reagente limitante. De uma forma mais didática podemos representar assim o exemplo.
| A | + | B | → | C | |
| Início | 2 mols | 1 mol | |||
| Reagiu | 1 mol | 1mol | 1mol | ||
| Sobrou | 1 mol | 0 | 0 | ||
| Reagente limitante |
Vamos complicar um pouquinho.
Vejamos o caso da formação de água (H2O) a partir dos gases hidrogênio (H2) e oxigênio (O2) cuja a reação de formação é a seguinte:
2H2 + O2 → 2H2O
Qual reagente é o limitante se nós adicionamos 2 mols de hidrogênio com 3 mols de oxigênio? Para responder a essa pergunta, vamos primeiramente verificar se ela esteja balanceada. Sim, ela está balanceada. Agora vamos interpretar. Observe que para cada dois mols de hidrogênio é necessário apenas 1 mol de oxigênio para formar 2 mols de água. Ao observar as relações de mols é possível perceber que a quantidade de mols de oxigênio é muito maior que o hidrogênio. Para consumir todo o hidrogênio para formar água seria necessário que sua quantidade fosse o dobro de oxigênio. O que não é o caso aqui neste exemplo. Podemos, então afirmar que o reagente limitante é o hidrogênio. Assim teremos:
| 2H2 | + | O2 | → | 2H2O | |
| Início | 2 mols | 3 mols | |||
| Reação | 2 mols | 1mols | 2mols | ||
| Sobrou | 0 | 2mols | 0 | ||
| reagente limitante |
Convite especial
Recomendamos para você o e-book Equilíbrio Químico – autor Genilson Pereira Santana publicado por nós e disponibilizado aqui no Clube da Química gratuitamente para você descobrir mais sobre o balanceamento químico. Além disso, você poderá ficar fera nos equilíbrios químicos que é um conteúdo importante para quem quer seguir na carreira de Químico. Aproveite.
Então, gostou? Bom, então comente e visite nossas redes sociais:
Twitter e
