As leis ponderais são usadas para estabelecer as relações entre as massas das substâncias em uma reação química. Vejamos a seguinte reação:

A + B → C + D

Nessa reação, temos A e B antes da seta indicando o sentido da reação para formar as substâncias C e D. A e B são reagentes e C e D produtos. Como reagentes e produtos possuem massa, as leis ponderais permitem estabelecer relações quantitativas entre essas substancias. Veja quais são essas leis:

Para aprender mais veja

Estequiometria: a natureza proporcional das reações químicas

O princípio de conservação das massas

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Cálculo estequiométrico com mol

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Lei da Conservação da Massa de Lavoisier (Lei de Lavoisier)

Foi proposta pelo pai da Química Moderna, o químico Antoine-Laurent Lavoisier. Em seus experimentos químicos em sistemas fechados, ele verificou que os reagentes combinados durante uma reação os produtos sempre apresentavam a mesma massa:

Soma das massas dos reagentes = Soma das massas dos produtos

Por exemplo, considere uma reação entre as substâncias A e B para formar C:

A + B → C

Se reagirmos 10 g de A com 20 g de B, então quando de ser serã formado. De acordo com a Lei de Lavoisier temos

mA + mB = mC

10 g + 20 g = mC

mC = 30 g

Lei das proporções definidas de Proust (Lei de Proust)

O químico-farmacêutico francês Joseph Louis Proust percebeu que elementos químicos que participam da composição de uma determinada substância pura sempre apresentam uma proporção em massa.

Vamos considerar o seguinte exemplo a produção de ácido clorídrico (HCl) usando os gases cloro (Cl₂) e hidrogênio (H₂):

Cl₂ + H₂ → 2HCl

A Tabela abaixo mostra vários resultados de formação de HCl.

As razões entre os reagentes, quando simplificadas sempre chegamos a 2/71; seja constantes da Lei de Proust.

Outra observação que pode ser feita com a lei das proporções de Proust é o valor constante entre as reações, conforme:

Lei das proporções múltiplas de Dalton

De acordo com o químico John Dalton, quando combinamos, em uma reação química, a mesma massa de um elemento com diferentes massas de outro elemento, o resultado é a formação de diferentes substâncias. Podemos verificar abaixo com é a lei proposta por Dalton:

N₂ + O₂→ diferentes compostos