As leis ponderais são usadas para estabelecer as relações entre as massas das substâncias em uma reação química. Vejamos a seguinte reação:
A + B → C + D
Nessa reação, temos A e B antes da seta indicando o sentido da reação para formar as substâncias C e D. A e B são reagentes e C e D produtos. Como reagentes e produtos possuem massa, as leis ponderais permitem estabelecer relações quantitativas entre essas substancias. Veja quais são essas leis:
Para aprender mais veja
Estequiometria: a natureza proporcional das reações químicas
O princípio de conservação das massas
Estequiometria: a interpretação molar
Cálculo estequiométrico com mol
Como é o aplicativo LavoiserApp
Lei da Conservação da Massa de Lavoisier (Lei de Lavoisier)
Foi proposta pelo pai da Química Moderna, o químico Antoine-Laurent Lavoisier. Em seus experimentos químicos em sistemas fechados, ele verificou que os reagentes combinados durante uma reação os produtos sempre apresentavam a mesma massa:
Soma das massas dos reagentes = Soma das massas dos produtos
Por exemplo, considere uma reação entre as substâncias A e B para formar C:
A + B → C
Se reagirmos 10 g de A com 20 g de B, então quando de ser serã formado. De acordo com a Lei de Lavoisier temos
mA + mB = mC
10 g + 20 g = mC
mC = 30 g
Lei das proporções definidas de Proust (Lei de Proust)
O químico-farmacêutico francês Joseph Louis Proust percebeu que elementos químicos que participam da composição de uma determinada substância pura sempre apresentam uma proporção em massa.
Vamos considerar o seguinte exemplo a produção de ácido clorídrico (HCl) usando os gases cloro (Cl2) e hidrogênio (H2):
Cl2 + H2 → 2HCl
A Tabela abaixo mostra vários resultados de formação de HCl.
| Reação | Cl2 (g) | H2 (g) | HCl (g) |
| 1 | 71 | 2 | 73 |
| 2 | 142 | 4 | 146 |
| 3 | 213 | 6 | 219 |
As razões entre os reagentes, quando simplificadas sempre chegamos a 2/71; seja constantes da Lei de Proust.
Outra observação que pode ser feita com a lei das proporções de Proust é o valor constante entre as reações, conforme:
| Reação | Razão | Fator simplificação | Resultado |
| 1 | 2/71 | 1 | 2/71 |
| 2 | 4/142 | 2 | 2/71 |
| 3 | 6/213 | 3 | 2/71 |
Lei das proporções múltiplas de Dalton
De acordo com o químico John Dalton, quando combinamos, em uma reação química, a mesma massa de um elemento com diferentes massas de outro elemento, o resultado é a formação de diferentes substâncias. Podemos verificar abaixo com é a lei proposta por Dalton:
N2 + O2→ diferentes compostos
| 28 g+ 16 g | N2O (44 g) |
| 28 g + 32 g | N2O2 (60 g) |
| 28 g + 48 g | N2O3 (76 g) |
| 28 g + 64 g | N2O4 (92 g) |
| 28 g + 80 g | N2O5 (108 g) |
