Este é o Simulado Geral de Química do Clube da Química: 57 questões de múltipla escolha, com gabarito, organizadas do conteúdo mais básico ao mais avançado. Inclui questões de vestibulares como Fuvest, Unicamp, Unesp, Mackenzie, UFF e PUC-SP e do ENEM, cobrindo água, íons, ácidos e bases, pH, número de oxidação, concentração de soluções e estequiometria.
Como fazer o simulado: reserve cerca de 2 horas e resolva com papel e lápis. O ENEM não permite calculadora, então tente fazer as contas à mão; só algumas questões de estequiometria massa-massa têm contas longas, com várias casas decimais. Marque uma alternativa em cada questão e, no final, clique em Finalizar para ver sua nota e as respostas certas. Depois, use a tabela abaixo para revisar os blocos em que você mais errou.
O que cai neste simulado
| Bloco | Assunto | Questões | Revise em |
|---|---|---|---|
| 1 | Água e estados físicos | 1 a 5 | A água é uma molécula da vida |
| 2 | Íons, cátions e ânions | 6 a 10 | O que são íons, cátions e ânions |
| 3 | Teorias ácido-base | 11 a 13 | Tudo sobre as teorias ácido-base |
| 4 | Escala de pH | 14 a 18 | Cálculo de pH |
| 5 | Número de oxidação (NOX) | 19 a 23 | Como calcular o número de oxidação |
| 6 | Concentração de soluções | 24 a 29 | Concentração e quantidade de matéria |
| 7 | Interpretação das reações | 30 a 33 | Estequiometria: a interpretação molar |
| 8 | Estequiometria: proporção em mol | 34 a 43 | Cálculo estequiométrico com mol |
| 9 | Estequiometria: massa-massa | 44 a 48 | Estequiometria descomplicada |
| 10 | Reagente limitante | 49 a 57 | Desafio reagente limitante |
Simulado Geral de Química: 57 questões
Resultados
#1. Ao observar a figura marque qual é a fórmula correta da água
#2. A forma sólida da água é chamada de
#3. A água que bebemos está em qual estado?
#4. Quando entramos em uma sauna quente, qual é o estado da água que encontramos em maior proporção?
#5. O gelo é menos denso que água líquida
#6. Um cátion possui
#7. Um ânion possui
#8. A carga de um ânion é
#9. Os cátions são formados, em geral, por
#10. Os ânions são atraídos por qual tipo eletrodo?
#11. Quem definiu ácido em termos de liberação de íons hidrogênio?
#12. Quem elaborou essa teoria? Ácido é toda espécie química, íon ou molécula que aceita receber um par de elétrons, enquanto a base é capaz de oferecer um par de elétrons.
#13. Segundo quem Ácido é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton, enquanto a base é capaz de receber um próton.
#14. Qual valor de pH de uma solução, sabendo-se que o pOH é 6?
#15. A solução A tem pH de 2,0 e a solução B 5,0. Qual das duas soluções é mais ácida?
#16. O pH de uma solução de NaOH 0,01 M é
#17. Uma solução de ácido clorídrico possui concentração de 0,01 M. Sabendo disso, qual valor de pH dessa solução?
#18. A concentração de íons H+ em solução cujo valor de pH = 1 é
#19. Determine o número de oxidação do hidrogênio no HBr
#20. Qual o Nox do sódio na substância Na2O
#21. Qual o Nox do enxofre no ácido sulfúrico (H2SO4)
#22. Um estudante estava discutindo com um colega que dizia que o Nox dos metais alcalinos terrosos era -2. A afirmação do aluno está correta?
#23. Qual o Nox do alumínio no Al2O3?
#24. (Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?
#25. (Enem) Determinada estação trata cerca de 30 000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa estação, é:
#26. (Mackenzie) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é igual a 30 g. Num aquário marinho, contendo 2 × 10⁶ cm³ dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é:
#27. (UFPI) Um analgésico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3 mg por quilograma de massa corporal, não podendo, entretanto, exceder 200 mg por dose. Sabendo que cada gota contém 5 mg de analgésico, quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 70 kg?
#28. Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
#29. (Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
#30. Qual é a interpretação correta para a reação de formação da água: 2H2 + O2 —> 2H2O
#31. Qual das alternativas abaixo NÃO é uma forma de interpretar uma reação química segundo a estequiometria?
#32. Na interpretação mássica de uma reação química, qual relação existe entre reagentes e produtos?
#33. Por que é necessário balancear uma reação química antes de interpretá-la?
#34. Dada a equação: 2 biscoitos cream cracker + 1 pedaço de chocolate + 4 mini-marshmallows -> 1 sobremesa. Qual das afirmações abaixo faz uso preciso da estequiometria para planejar uma sobremesa por pessoa em um jantar com 20 convidados?
#35. Dada a equação: Na3PO4 + 3KOH -> 3NaOH + K3PO4 Qual é o primeiro passo para determinar quanto hidróxido de sódio (NaOH) é produzido começando com 5 gramas de fosfato de sódio e excesso de hidróxido de potássio?
#36. Dada a equação: 2Al + 6HCl -> 3 H2 + 2AlCl3 Quantos moles de HCl são necessários para produzir quatro moles de AlCl3?
#37. O que é uma proporção molar?
#38. Na equação 12HClO4 + P4O10 → 4H3PO4 + 6Cl2O7, qual é a proporção entre H3PO4 e HClO4?
#39. Na equação: 2 Na3P + 3CaF2 -> 6NaF + Ca3P2, quantos moles de Na3P devem reagir com 12 moles de CaF2 para usar todo o reagente?
#40. Outra forma de fazer amônia, além do processo Haber-Bosch, é combinar nitreto de bário com água, conforme a equação: Ba3N2 + 6H2O → 3Ba(OH)2 + 2NH3, para fazer 100 mols de amônia, quantos mols de nitreto de bário você irá precisar?
#41. Depois de obter a amônia, você pode usá-la para fabricar óxido nítrico (NO), de acordo com a equação: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Verdadeiro ou falso: se você tem 20 mols de amônia e 10 mols de oxigênio, a amônia é o reagente limitante.
#42. Por que a estequiometria é importante para um fabricante de produtos químicos?
#43. O cloreto de prata é uma substância antisséptica usada em alguns curativos e desodorantes. Você vai produzi-lo pela reação KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 (proporção 1:1). Para ter certeza de que todo o AgNO3 será consumido, o reagente limitante deve ser o ______, e para isso você deve usar __________.
#44. Ca5(PO4)3F + 5H2SO4 → 3H3PO4 + HF + 5CaSO4. Se 262,51 gramas de Ca5(PO4)3F reagiram quantos gramas de CaSO4 foram produzidos?
#45. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O. Se 321,14 gramas de Al2(SO4)3 foram produzidos, quantos gramas de H2SO4 reagiram?
#46. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O. Nessa reação 99,85 gramas de H2O foram produzidos, quantos gramas de Ca(OH)2 reagiram?
#47. Hg(NO3)2 → HgO + 2NO2 + O2. 33,62 gramas de Hg(NO3)2 reagiram para formar quantos gramas de NO2?
#48. 2H2 + 2NO → 2H2O + N2. 387,78 gramas de H2O foram produzidos para quantos gramas de H2?
#49. (Efoa-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir: _________ (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32)
#50. (UFF-RJ) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: CaO(s) + 2 NH4Cl(s) –> 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCℓ2(s) Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônio forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente: ______ Dados: massas moleculares – CaO = 56 g/mol; NH4Cℓ = 53 g/mol; NH3 = 17 g /mol
#51. (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação: 2 H2S + SO2 –> 3 S + 2H2O Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo em mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2: _____
#52. (Cesgranrio-RJ) A reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre fornece uma quantidade de sulfeto ferroso igual a: _______ (Dados: S = 32 ; Fe = 56.) 1 Fe + 1 S –> 1 FeS
#53. (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio que pode ser preparada a partir da mistura de 2 mols de carbonato de sódio e 3 mols de cloreto de cálcio? (Dado: massa de um mol de carbonato de cálcio = 100 g.)
#54. (FUVEST-SP) O tanque externo do ônibus espacial Discovery carrega, separados, 1,20 × 10⁶ L de hidrogênio líquido a – 253°C e 0,55 × 10⁶ L de oxigênio líquido a – 183°C. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol/L (equivalente a 0,068 g/mL) e a do oxigênio é 37 mol/L (equivalente a 1,18 g/mL). Considerando o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em mols), no tanque, são tais que há:
#55. (PUC-SP) Os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) podem reagir em diversas proporções, formando diferentes óxidos de nitrogênio (NXOY). Em uma determinada condição foram colocados em um reator 32,0 g de O2 e 20,0 g de N2. Terminada a reação, supondo a formação de apenas um tipo de óxido, é coerente afirmar que foram obtidos:
#56. (UNESP-SP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na=23,0 e Cℓ=35,5. A afirmação correta é:
#57. (UFF-RJ) O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é: ____________ Dados: Massas molares (g/mol): Aℓ = 27,0; Cℓ = 35,5
Depois do simulado
- Acertou mais de 80%? Ótimo sinal. Mantenha o ritmo com o guia Química no ENEM: os assuntos que mais caem e revise os assuntos que não estão neste simulado, como orgânica, eletroquímica e termoquímica.
- Entre 50% e 80%? Volte aos blocos em que errou mais, leia o post indicado na tabela e refaça o quiz curto que está em cada um deles.
- Abaixo de 50%? Comece pela base: mapa mental de Química básica, pH e estequiometria. Depois refaça o simulado.
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