O Diamante e o carbono

Diamante e grafite são duas formas do mesmo elemento químico da tabela periódica: carbono. No diamante, cada átomo de carbono ocupa o centro de um tetraedro em cujos quatro vértices estão os átomos que se unem a ele. 

Fonte: Steve Sque

Há, portanto, aqui uma distribuição simétrica em todas as direções do espaço e, na verdade, o diamante é extremamente duro. Em grafite, no entanto, os átomos de carbono estão localizados nos vértices de um hexágono, formando uma célula de um favo de mel. 

Nesta distribuição as valências ou uniões não são simetricamente orientadas, já que das quatro que o carbono possui, três estão em um plano. Isto é o que faz com que a grafite, na cristalização, tome a forma de folhas. Daí também que é frágil. 

 

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Em química, diamante e grafite são duas formas alotrópicas de carbono, isto é, variedades puras do elemento. Também pode haver formas impuras em que o elemento aparece misturado com outras, como de fato acontece – por exemplo – no carvão, no carvão e assim por diante.Os homens da ciência estudaram como transformar um estado alotrópico em outro; em muitos casos, é possível fazer isso facilmente, em outros, a tarefa não é tão simples. Assim, no caso da grafite, muitos esforços foram feitos com o objetivo de transformá-la em diamante, mas os resultados não foram eficazes. 

Por outro lado, é relativamente fácil transformar o diamante em grafite; o suficiente para aquecê-lo a uma temperatura de 1.800 graus Celsius. Se quiséssemos transformar grafite em diamante, teríamos que descer a uma temperatura de 273 graus abaixo de zero e manter uma pressão de 13.000 atmosferas.