Tudo sobre a importância do oxigênio

Oxigênio

O oxigênio (O) é um elemento importante de que a maioria das formas de vida na Terra precisa para sobreviver. É o terceiro elemento mais abundante no universo e o elemento mais abundante no corpo humano. O oxigênio tem 8 elétrons e 8 prótons. Ele localiza-se no topo da coluna 16 da tabela periódica. O oxigênio que alimenta o fogo, embora não seja inflamável.

A importância do oxigênio 

Bom, todas as classes de moléculas que fazem parte dos organismos vivos, como proteínas, carboidratos, aminoácidos etc, contêm o oxigênio fazendo parte de sua estrutura atômica. Essa afirmação está no post “A importância do oxigênio” que te convidamos a descobrir a nos visitar aqui no ClubedaQuímica.

Além disso, você também pode tiras as suas conclusões no post “Afinal de contas o oxigênio é ou não é um nutriente?“. Vá lá e descubra se o gás oxigênio (O2) é ou não é um nutriente. 

Por outro lado, existem estudos que afirmam que o nosso precioso oxigênio pode estar nos deixando. Descubra também esse dado nos posts “A terra tá perdendo oxigênio” e “O oxigênio está desaparecendo no mar”

Características e propriedades

Em condições padrão, o oxigênio forma um gás que consistem em dois átomos de oxigênio (O2). Ou seja, ele é um gás diatômico. Além disso, o oxigênio é um gás incolor, inodoro e insípido. Ele também existe como o ozônio alótropo (O3). Bom, o ozônio (O3) existe na região superior da atmosfera terrestre, formando a camada de ozônio. Dessa forma, ele nos protege dos raios nocivos do sol. Por outro lado, o oxigênio é um elemento muito reativo em seu estado puro. Ou seja, ele forma compostos a partir de muitos outros elementos. Além disso, o oxigênio se dissolve rapidamente na água.

Onde o oxigênio é encontrado na Terra?

Em princípio, nós podemos encontrar o oxigênio ao nosso redor. Por outro lado, ele é um dos elementos mais importantes do planeta Terra. O oxigênio constitui cerca de 21% da atmosfera da Terra e 50% da massa da crosta terrestre. Além disso, o oxigênio é um dos átomos da água (H2O). Bom, o oxigênio é o elemento mais abundante no corpo humano; ou seja, cerca de 65% da massa corporal é deste elemento.

Como usamos o oxigênio hoje?

A princípio, o oxigênio permite os animais e plantas a respirar. Dessa forma, tanques de oxigênio estão presentes ​​no dia a dia da medicina, principalmente para tratar pessoas com problemas respiratórios. Além disso, o oxigênio possibilitam o suporte de vida para astronautas e mergulhadores.

Bom, na indústria utiliza-se a maior parte do oxigênio na fabricação de aço.

Outras aplicações incluem a fabricação de novos compostos, como plásticos, e a criação de uma chama muito quente para soldagem. O oxigênio líquido é combinado com o hidrogênio líquido para produzir combustível para foguetes.

Como foi descoberto?

O químico sueco CW Scheele descobriu o oxigênio pela primeira vez em 1772. Ele chamou o gás de “ar de fogo” porque era necessário para o fogo queimar. Scheele não publicou seus resultados de imediato e o elemento foi descoberto de forma independente pelo cientista britânico Joseph Priestley em 1774. De onde o oxigênio tirou seu nome? O nome oxigênio vem da palavra grega “oxigênio”, que significa “produtor de ácido”. Era assim chamado porque os primeiros químicos pensavam que o oxigênio era necessário para todos os ácidos.

Isótopos

Então, existem três isótopos estáveis ​​de oxigênio. Mais de 99% do oxigênio estável é o isótopo oxigênio-16.

Fatos interessantes sobre o oxigênio

  • O oxigênio se dissolve em água fria mais facilmente do que em água quente.
  • A água pode ser convertida em hidrogênio e oxigênio por meio da eletrólise.
  • Nós encontramos o oxigênio no ar sobretudo aquele proveniente da fotossíntese. Então, sem plantas, haveria muito pouco oxigênio no ar.
  • No sistema solar, apenas a Terra possui uma alta porcentagem de oxigênio.
  • Os átomos de oxigênio   constituem uma parte essencial das proteínas e do DNA em nossos corpos.
  • O processo de combinação do oxigênio com outros átomos para formar compostos é chamado de oxidação.

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Fonte

Wikipedia

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