Então, as 3 teorias ácido-base importantes na Química trata das teorias ácido-base: Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Em primeiro lugar, se tem uma coisa que você deve descobrir são as teorias ácido-base. Porque elas ajudam você a prevê e determinar o valor de pH de uma solução. Por exemplo, quando você adiciona um soluto em uma solução e mede o valor de pH. Bom, se o valor menor que 7,0. Na mesma hora, você falará essa substância é ácida. Então, dizemos que existem substâncias que são ácidas, mas também podem ser neutras e básicas.
Teoria de Arrhenius
Em princípio, as 3 teorias ácido-base importante da química tem uma ordem cronológica. Assim, em primeiro lugar tivemos Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. No caso da teoria de Arrhenius existe um fato especial, pois é o primeiro a afirmar a existência de íons. Além disso, para ele ácido é todo substância que libera íons hidrogênio (H+) no meio aquoso.
Olha, que coisa interessante como a definição de pH veio antes das teorias de Bronsted-Lowry a única forma dessa variável existir é pela definição de Arrhenius. Só lembrando para você que
pH = – log[H+]
Portanto, nas medidas de pH a teoria de Arrhenius tem papel importante.
No post, a “Água e a escala de pH” você descobrirá que a autoionização da água a 25 oC tem papel fundamental nas medidas de pH.
Teoria de Bronsted-Lowry
Em princípio, a teoria de Bronsted-Lowry é uma das 3 teorias ácido-base importantes da química principalmente quando se trata de ácidos e base fracos. Ou seja, como a teoria de Bronsted-Lowry prevê a existência de pares conjugados podemos permitir a existência de duas espécies da mesma substância em equilíbrio.
Dessa forma, vejamos a seguinte reação
HAc (ácido) + H2O ⇌ H3O+ + Ac– (base)
Observe que na teoria de Bronsted-Lowry sempre irá coexistir as espécies ácidas e básicas, somente assim teremos o equilíbrio químico. No caso, acima repare que sem a coexistência de HAc e Ac– não existe equilíbrio.
Teoria de Lewis
No caso da Química Analítica a teoria de Lewis tem um papel importante para explicar a existência de complexo em equilíbrio. Mas o que é complexo? Bom, complexo são substâncias químicas formadas por um átomo central (metal) e um ligante (L). Assim, quando um metal de transição, por exemplo íon prata (Ag+), encontra um ligante como amônia (NH3), teremos a seguinte reação:
Ag+ (ácido) + 2NH3 (base) ⇌ Ag(NH3)2+
Repare que no caso da teoria de Lewis a base amônia doa um par de elétrons para forma o complexo diamimprata (I).
Convite Especial
Acredito que você gostou das 3 teorias importantes da química. Então, estamos recomendando os seguintes posts para você descobrir mais sobre o pH. Dessa forma, acesse os posts abaixo e entenda mais sobre o pH
- Cálculo de pH
- Como fazer uma escala de pH usando o Excel
- Qual a importância da medida de pH?
- Sørensen o cientista que definiu o pH
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