O Diamante e o carbono

O diamante e uma das estruturas químicas de um mesmo elemento químico da tabela periódica: carbono. Então, no diamante, cada átomo de carbono ocupa o centro de um tetraedro em cujos quatro vértices estão os átomos que se unem a ele. 

Fonte: Steve Sque

Há, portanto, aqui uma distribuição simétrica em todas as direções do espaço e, na verdade, o diamante é extremamente duro. Por outro lado, no grafite, no entanto, os átomos de carbono estão localizados nos vértices de um hexágono, formando uma célula de um favo de mel. Assim, nesse arranjo espacial as valências ou uniões não são simetricamente orientadas, já que das quatro que o carbono possui, três estão em um plano. Isto é o que faz com que a grafite, na cristalização, tome a forma de folhas. Daí também que é frágil. 

 

Diferenças entre diamante e grafite 

Em química, diamante e grafite são duas formas alotrópicas de carbono, isto é, variedades puras do elemento. Também pode haver formas impuras em que o elemento aparece misturado com outras, como de fato acontece – por exemplo – no carvão, no carvão e assim por diante.

Dessa forma, os homens da ciência estudam como transformar um estado alotrópico em outro; em muitos casos, é possível fazer isso facilmente, em outros, a tarefa não é tão simples. Assim, no caso da grafite, muitos esforços foram feitos com o objetivo de transformá-la em diamante, mas os resultados não foram eficazes. Porque os diamantes artificiais são muito pequenos e demandam muita energia para produzir uma joia de valor.

Para você entender melhor como os diamantes são formados naturalmente, leia o post “Como os diamantes são feitos”. Descubra como os diamantes são formados

Por outro lado, é relativamente fácil transformar o diamante em grafite; o suficiente para aquecê-lo a uma temperatura de 1.800 graus Celsius. Se quiséssemos transformar grafite em diamante, teríamos que descer a uma temperatura de 273 graus abaixo de zero e manter uma pressão de 13.000 atmosferas.

Quais são as cores dos diamantes

A cor dos diamantes também serve para classificá-los e conhecer seu valor. Para começar, sabe-se que quanto mais transparente e incolor for um diamante, maior será o seu valor no mercado joalheiro. É verdade que algumas variações de cores são praticamente imperceptíveis aos olhos, mas com um estudo aprofundado é possível diferenciar a qualidade de um diamante pela sua cor natural.

Dessa forma, existem alguns tipos de diamantes com variações de cores que atingem números astronômicos devido à sua raridade. Assim, pode-se definir que os diamantes mais cobiçados serão aqueles que apresentarem uma coloração especial e intensa, brilho poderoso e transparência. 

A principal gama de cores encontrada nos diferentes tipos de diamantes naturais está entre o incolor e o amarelo. Os mais comuns são:

  • diamante incolor
  • Diamante quase incolor
  • diamante ligeiramente incolor
  • Diamante Amarelo Muito Claro
  • diamante de luz amarela

Para além desta classificação, e de forma muito excecional e rara, encontram-se na natureza diamantes de diversas cores. Por isso, são peças de grande valor, pois apenas uma delas é descoberta entre os mais de dez mil diamantes incolores encontrados. 

Os diamantes naturais coloridos podem ser marrons, amarelos, verdes, laranja, azuis, rosa e vermelhos. Vermelho sendo o mais raro e mais raro de todos.

Mais fatos especiais sobre o carbono

Então, como você pode perceber o carbono é um elemento maravilhoso. Este elemento é tão exclusivo que existe uma área só para ele a Química Orgânica. A importância do carbono é tanta que temos uma seção exclusiva para a Química Orgânica. Acesse ai para descobrir mais.

Bom, vamos voltar para as formas alotrópicas do carbono. Nesse sentido, descubra mais sobre a alotropia do carbono nos posts abaixo:

Considerações finais

Espero que você tenha descoberto a alotropia do maravilhoso elemento carbono.  Mas caso ainda tenha dúvida, não pense duas vezes junte-se a comunidade do Clube da Química para receber nossas novidades. Assim, conecte-se nas nossas redes sociais:

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