Quando usamos H+ e H3O+ para expressar um ácido é uma questão que tem tudo com a teoria de ácido e base. Em primeiro lugar, você tem que entender que existem determinadas substâncias que em água tem um caráter.
Assim, quando você mistura uma pequena quantidade de uma substância em água ela pode formar uma mistura heterogênea ou homogênea. Quando ela forma uma mistura homogênea, pelo fato de estar em pequena quantidade você preparou uma solução.
Mas, nesses casos você deve estar pensando mais o que mais acontece. Então, a substância pode também modificar o valor de pH da água ou não. Quando ela aumenta a quantidade de íons H+ você mediamente vai dizer a substância é ácida. Então, esse comportamento se deve ao caráter da substância.
Bom mas o que isso tem com o H+ e H3O+? Isso se deve ao qual teoria ácido-base você está usando.
Teoria de Arrhenius
A teoria ácido-base de Arrhenius afirma que ácido é toda substância que libera ions H+ na solução aquosa. Veja o exemplo do HCl:
HCl ⇌ H+ + Cl–
Assim, você ao usar a teoria de Arrhenius você usa os H+ como forma de expressar a liberação dos íons H+ em solução.
Teoria de Bronsted-Lowry
Por outro lado, a teoria de Bronsted-Lowry tem como base a doação de prótons. Acontece que aqui a representação de prótons é H+. Nesse caso, o próton é o do ácido que doa para a água (H20). Explicando melhor, veja a reação:
H2O + HCl ⇌ H3O+ + Cl–
Então você nota aqui o H+ vai para a molécula de água. Não é verdade? Ou seja, hipoteticamente é como o íon H+ se liga ao oxigênio da água. Mas a teoria de Bronsted-Lowry tem outra coisa. Como é um processo de doação e se alguém doa alguém recebe. Assim, você logo já pensou quem doa no exemplo acima é o HCl. Certo. Para a teoria de Bronsted-Lowry o HCl é um ácido porque doou um próton e a água é uma base porque recebeu um próton.
O que você tem que saber, então
Agora que chegamos a um acordo. acredito que você percebeu que na verdade o uso de H+ e H3O+ é uma forma de expressar o caráter ácido de uma substância. E as duas formas depende de qual teoria você está usando. Até a próxima.
Considerações finais
Então, o assunto “Quando usamos H+ e H3O+ para expressar um ácido” foi interessante? Então, você está querendo descobri mais sobre os ácidos, não é mesmo? De qualquer forma convidamos você a descobrir um pouco mais nos posts abaixo. Acesse ai.
- As 3 teorias ácido-base importantes na Química
- Acontece alguma coisa se misturar Ácido+água ou água+ácido?
- 9 usos importantes do ácido clorídrico
- Cinco ácidos que você deveria saber
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